（10分）氫化鈣（CaH2，其中H元素的化合價為 –1價）固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。

（1）氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。
該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：__________________。
（2）利用圖示實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，_____________________（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。
①加熱反應(yīng)一段時間        ②收集氣體并檢驗其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞        ④停止加熱，充分冷卻
（3）裝置B的作用是：_____________________________________；為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：_____________。
（10分，每空2分）
（1）CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑     1︰1
（2）②①④③
（3）除去氫氣中的水蒸氣；無水硫酸銅

試題分析：（1）根據(jù)題中信息：氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，可寫出反應(yīng)方程式CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑；CaH2中H是-1價，Ca(OH)2中H是+1價，是氧化產(chǎn)物；H2中H是0價，是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，是1:1。（2）有氣體參加加熱或燃燒的反應(yīng)需要首先驗純，實驗完畢后先熄火、冷卻，在停止氣體生成，防止倒吸發(fā)生爆炸。（3）H2在發(fā)生加熱反應(yīng)之前需要干燥，一般用無水氯化鈣；檢驗是否干燥用無水硫酸銅，因為無水硫酸銅遇水變藍(lán)色現(xiàn)象很明顯。
點評：分析好題中的信息，本題測重基本實驗操作能力考查。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量，設(shè)計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)�；瘜W(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實驗（鐵架臺等固定儀器未畫出）。按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是。回答以下問題：

（1）A中加入硫酸溶液的儀器名稱是：                   。
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，排除裝置中原有的空氣。加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是            　　　　　　　　　　　       �！�
（3）E裝置的作用是                                    　　　　　　                 。
（4）實驗中，要確保實驗中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，則測定結(jié)果可能會偏   　　　　　　　　　　　　　　  （填“高”或“低”）。
（5）若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          　　　　　　　   。
（6）從定量測定的準(zhǔn)確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)：

請回答下列問題：
（1）加熱過程中，觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，底部有白色沉淀生成，該沉淀物是________。
（2）對A容器中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見D容器中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_______。設(shè)計實驗驗證你的猜想_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知某燃料含碳、氫、氧三種元素，為了測定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的CO2和H2O蒸氣及剩余的O2全部通過如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗數(shù)據(jù)（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）。

 
實驗前
實驗后
甲的質(zhì)量 / g
101.1
103.8
乙的質(zhì)量 / g
82.0
86.4
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：
（1）該燃料分子中碳、氫原子的數(shù)目比為　　 　　。
（2）已知該燃料分子的式量為46，且每個分子中含有1個氧原子，則其分子式為   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進(jìn)行實驗。

 
實驗過程
實驗現(xiàn)象
①
通入一段時間N2，加熱
A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體
②
用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口
木條復(fù)燃
③
充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸
固體溶解，溶液呈黃色
④
將③所得溶液滴入D試管中
溶液變?yōu)闇\綠色
已知：SO2熔點–72℃，沸點–10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃。
（1）實驗③反應(yīng)的離子方程式是_______。
（2）分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有______氣體，依據(jù)是_______。
（3）實驗④反應(yīng)的離子方程式是_______。
（4）某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確，原因是（用必要的文字和化學(xué)方程式解釋）_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是（  ）
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．用10ml量筒量取8.58ml蒸餾水
C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集
D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室有CuO和銅粉的混合物。要測定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m g）中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用下圖所示儀器裝置制取H2，再用H2還原CuO，最后根據(jù)樣品質(zhì)量的減少和無水CaCl2質(zhì)量的增加來測定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請回答：
（1）儀器中裝入的試劑：D             。
（2）操作“①打開A的活塞”和“②點燃E處酒精燈”應(yīng)該先進(jìn)行的是   （填序號），在這兩步操作之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是：                            。
（3）若實驗中有部分CuO被還原為紅色的Cu2O，對實驗的影響為_____（偏大、偏小、無影響）。
（4）若測得的原質(zhì)量為a g的硬質(zhì)玻璃管(E)，反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?i>b g；U型管實驗后質(zhì)量增加n g，由以上數(shù)據(jù)可以列出計算氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩個不同計算式：
計算式1：               ；計算式2：                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
(1)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是      ；這六次實驗中，第   次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=       。
(2)計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達(dá)到目的的是：

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