Question

欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g·cm^－3)配制成濃度為0.5mol·L^－1的稀硫酸500ml。
(1)選用的儀器有：
①量筒　②燒杯�、鄄ＡО簪躝___________，⑤____________。
(2)下列各操作正確的順序為____________________________。

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉入容量瓶中

E．稀釋濃H₂SO₄  
F．將溶液轉入容量瓶
(3)簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為____________mL。
②濃硫酸稀釋后在轉入容量瓶前應____________，否則會使?jié)舛绕玙___________。
③定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕玙__________。

Answer 1

(8分)(1)500mL容量瓶　膠頭滴管�。�每空1分）
(2)A、E、F、D、C、B　（2分）
(3)①13.6�。�1分）
②恢復至室溫（1分）　高（1分）
③高（1分）

考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及有關誤差分析等。
（1）配制500ml稀硫酸，則需要500ml容量瓶，定容時還需要膠頭滴管。
（2）根據(jù)配制原理及實驗要求可知，正確的操作順序是A、E、F、D、C、B。
（1）①由于在稀釋過程中溶質(zhì)是不變的，所以需要濃硫酸的體積是
。
②由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以在轉移至容量瓶之前需要恢復至室溫。如果不冷卻即轉移，則根據(jù)熱脹冷縮可知，容量瓶中溶液的體積偏少，因此濃度偏高。
③根據(jù)c＝n/V可知，若定容時俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高。