【題目】將稀硫酸、濃硫酸、氯水分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上,最后試紙呈現(xiàn)的顏色依次是

A.紅色、黑色、白色B.紅色、白色、白色

C.紅色、紅色、紅色D.黑色、紅色、白色

【答案】A

【解析】

稀硫酸具有酸性,能夠使石蕊變紅;

濃硫酸具有脫水性,能夠使石蕊試紙?zhí)炕兒冢?/span>

氯水中含有氫離子和次氯酸分子,具有酸性和漂白性,能夠使藍(lán)色石蕊試紙先變紅色,再褪色;

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反應(yīng),其他條件不變情況下,改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量(用n(H2)表示),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下如圖表示(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量);

(1)比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是______

(2)若容器容積為1L,n=5mol,T2條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則且H2與N2物質(zhì)的量之比為1:1,則在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為______mol,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______

Ⅱ、煤制天然氣的工藝流程如圖所示:

(3)反應(yīng)Ⅰ:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+135kJ/mol,

①通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及配合移動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的作用:_______。

②若反應(yīng)Ⅰ在體積不變的密閉容器中進(jìn)行,下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.壓強(qiáng)不變 b.氣體密度不變 c.氣體平均摩爾質(zhì)量不變 d.氫氣濃度不變

(4)反應(yīng)Ⅱ:C0(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol。如圖3表示不同溫度條件下,煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系:________。(從小到大的順序)

②若煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應(yīng)Ⅰ和水氣變換反應(yīng)Ⅱ后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應(yīng)Ⅱ應(yīng)選擇的溫度是_________(填“T1”或“T2”或“T3”)。

(5)實(shí)驗(yàn)室模擬甲烷化反應(yīng):一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g),發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0,實(shí)驗(yàn)測(cè)得,反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖像如圖。計(jì)算該條件下,20s內(nèi)v(CH4)=______,此反應(yīng)的ΔH =_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵加熱至高溫會(huì)分解,生成種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。某化學(xué)研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。

實(shí)驗(yàn)步驟:

將一定量FeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中,打開活塞K,通入一段時(shí)間N2,關(guān)閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時(shí)間,待A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入氮?dú)庵敛AЧ芾鋮s。

(1)已知M中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,M的化學(xué)式為_____________。

(2)按圖組裝好儀器(已省略?shī)A持儀器)并檢查裝置的氣密性,在一定溫度下按上述圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

用方程式解釋原因

打開K,通入一段時(shí)間N2,關(guān)閉K。加熱A中玻璃管一段時(shí)間

洗氣瓶B中①__________

______________

A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入N2至玻璃管冷卻

硬質(zhì)玻璃管最終可以看到③_______________

______________

(3)某同學(xué)欲驗(yàn)證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物N。

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置D、E、F、G中,選用兩個(gè)裝置與裝置A連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn),依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→____________

②能證明生成了非金屬氧化物N的現(xiàn)象是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 制作印刷電路板:Fe3+Cu===Cu2+Fe2

B. 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng):Ba2+2OH+2H+SO===BaSO4↓+2H2O

C. Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng):Ca2+2HCO+2OH===2CaCO3↓+2H2O+CO

D. 新制飽和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO濃度:CaCO3+2Cl2+H2O===Ca2+2Cl+CO2↑+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】雙安妥明的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,可用于降低血液中的膽固醇,該物質(zhì)合成線路如圖224所示:

已知:Ⅰ.C為氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度2.5g/L,且核磁共振氫譜中有兩組峰,峰面積之比為3:1.I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I(C3H4O)能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng);K的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性。

Ⅱ.

Ⅲ.

試回答下列問(wèn)題:

(1) 寫出雙安妥明的分子式___________________。

(2) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________;H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______________。

(3) 反應(yīng)D→E的反應(yīng)條件是__________,反應(yīng)I→J的類型是 ______________。

(4) 反應(yīng)“H+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為_______________________________。

(5) M與H的元素組成相同,相對(duì)分子質(zhì)量比H少14,則同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)共有________種。①既可發(fā)生銀鏡反應(yīng)又可發(fā)生水解;

②能與與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③是苯的二元取代物;

(6) 參照上述流程,以丙烯為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成乳酸(),寫出合成路線__________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件。)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A. 某無(wú)色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B. 能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-

C. 加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D. 0.1mol/LAlO2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于合金的是

A. 鋼鐵 B. 硬鋁 C. 黃銅 D. 水銀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素鎳(Ni)在溶液中+3價(jià)極不穩(wěn)定,主要以Ni2+(綠色)、[Ni(NH3)6]2+(藍(lán)色)、[Ni(CN)4]2-(橙黃色)、[Ni(CN)5]3-(深紅色)等形式存在。Ni(OH)2為難溶于水的淺綠色固體。

(1)Ni2+與Ag+化學(xué)性質(zhì)相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是_________________。溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1可認(rèn)為沉淀完全。室溫下Ni(OH)2飽和溶液的pH=9,則溶液中的Ni2+恰好沉淀完全時(shí)的pH__________9(填“>”或“=”或“<”)。

(2)鎳作為一種催化劑被廣泛用于有機(jī)合成反應(yīng)中,其制備原料是鎳鋁合金。通常用_____濃液處理該合金可制得多孔結(jié)構(gòu)的鎳,制備過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CN)5]3-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,某溶液中[Ni(CN)4]2-的轉(zhuǎn)化率(α)與平衡時(shí)c(CN-)的關(guān)系如圖所示。

①用離子方程式表示[Ni(CN)4]2-在溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________________。

②由圖可知平衡轉(zhuǎn)化率為50%時(shí),c(CN-)=_________mol·L-1(用含a的代數(shù)式表示)。

③已知該反應(yīng)的△H<0,升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(選填“增大”或“減小”或“不變”)。

(4)NiO(OH)為難溶于水的黑色固體,但可溶于濃鹽酸并形成綠色溶液,其離子方程式為____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】LiA1H4常用作有機(jī)合成中的還原劑。四氫鋁鋰的一種合成原理是:氫化鋰和氯化鋁在乙醚中發(fā)生反應(yīng)4LiH+AlCl3 LiAlH4+3LiCl。某學(xué)習(xí)小組擬制備氫化鋰。已知:氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。供選擇的裝置如圖:

(1)裝置連接順序是A、__________。C裝置的作用是__________。

(2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量的鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是_____________________,然后快速把鋰放入到石英管中。

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),A中反應(yīng)較慢,在鹽酸中滴幾滴CuSO4溶液,產(chǎn)生H2的速率加快,其原理是__________________________________________。

(4)為了避免生成Li2O等雜質(zhì),加熱石英管之前必須進(jìn)行的操作是___________________。

(5)加熱一段時(shí)間后停止加熱,繼續(xù)通入氫氣冷卻,然后取出氫化鋰,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是避免氫化鋰與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)(發(fā)生的反應(yīng)為 LiH+H2O=LiOH+H2↑)。由此類比,氫化鋰與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(6)為了探究產(chǎn)品中是否含鋰(不考慮其他雜質(zhì)),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取mg產(chǎn)品在一定條件下足量的水反應(yīng),經(jīng)干燥,收集到VLH2 (折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若產(chǎn)品中不含鋰,則V=__________。若產(chǎn)品中混有鋰,則V的取值范圍為___________________。

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