【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是(　　)

A. a＝6.00

B. 同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C. b<318.2

D. 不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

【答案】D

【解析】試題分析：A．由表可知溫度由318．2→328．2℃，在濃度相同的情況下=0．4，所以a=2．4/0．4=6，故A正確；B．由表可知溫度由318．2℃→b，濃度由0．3mol/L→0．5mol/L，速率相等，都是1．80，所以v可能不變，故B正確；C．由表可知溫度由328．2℃→b，在濃度相同的情況下，水解速率變小，所以溫度降低，所以溫度b＜318．2，故C正確；D．溫度越高反應速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，溫度高的所需時間短，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下提到的與鹽的水解有關的說法是(　　)

①明礬可以做凈水劑　 ②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量鹽酸　

③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑�、茉�NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣　

⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用 　⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性

A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（　�。�

A. 100g/mol B. 111g/mol C. 55g/mol D. 55g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)： 下列判斷正確的是:（　　）

A.X元素可能為Al B.X元素一定為非金屬元素

C.反應①和②互為可逆反應 D.反應①和②不一定為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的說法正確的是（　�。�

A.蔗糖與麥芽糖水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應

B.蔗糖與麥芽糖均能發(fā)生銀鏡反應

C.用溴水不能鑒別苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯

D.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題：

（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ，該反應的Q 0。

（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0~4min時平均反 應速率v(CO)= 。

（3）若在500 ℃時進行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為 。

（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為 。

（5）某電化學裝置可實現(xiàn)2CO2=2CO+O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復使用。已知該反應的陽極應為4OH--4e-=2H2O+O2，則陰極反應式為 。

（6）有人提出可以設計反應2CO=2C+O2(ΔH>0)來消除CO的污染，請判斷上述反應能否發(fā)生 (填“可能”或“不可能”)，理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用圖中所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ.用甲圖裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。

A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑

（2）N極為_______（填 “正” “負” “陰” “陽”）電極，發(fā)生反應的電極反應式為__________。

（3）實驗過程中，SO42－________(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有_____。

Ⅱ.用乙圖裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色，且需堿性環(huán)境才可產(chǎn)生。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為_______________和____________________。

（6）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在無色堿性溶液中能大量共存的是

A. Al3+，K+，CO32-，SO32- B. Na+，Ba2+，Cl-，NO3-

C. Na+，Cl-，Ca2+，MnO4- D. K+，H+，SO42-，Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，不涉及化學變化的是

A. 石油的蒸餾 B. 碳的燃燒

C. 煤的干餾 D. 水的通電分解

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