Question

某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過(guò)量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．已知：c（H₂SO₄）=4.5mol?L^-1，反應(yīng)均需要攪拌60min．

編號(hào)	溫度/℃	加入某鹽	H2SO4體積/mL	H2O體積/mL	鋁粉加入量/g	鋁粉溶解量/g
①	20	不加	40	0	2.0050	0.0307
②	80	不加	40	0	2.0050	0.1184
③	t1	不加	20	V1	2.0050	﹨
④	t2	5mL 0.01mol?L-1 CuSO4溶液	20	V2	2.0050	﹨

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是

 

．為了獲得鋁粉溶解量，還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的影響，則t₁=

 

℃，V₁=

 

 mL．
（3）實(shí)驗(yàn)③和④是為了研究加入CuSO₄溶液對(duì)該反應(yīng)的影響，則t₂=

 

℃，V₂=

 

 mL．研究表明，在相同條件下加入少量CuSO₄有利于Al的溶解．原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）實(shí)驗(yàn)①和②的實(shí)驗(yàn)溫度不同，目的是探究溫度對(duì)稀硫酸溶解鋁粉量的影響；由總質(zhì)量減去剩余鋁粉的質(zhì)量可確定溶解量；
（2）實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的影響，則溫度應(yīng)相同，但濃度不同；
（3）實(shí)驗(yàn)③和④是為了研究加入CuSO₄溶液對(duì)該反應(yīng)的影響，則溫度、濃度應(yīng)相同，

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)①和②的實(shí)驗(yàn)溫度不同，目的是探究溫度對(duì)稀硫酸溶解鋁粉量的影響；由總質(zhì)量減去剩余鋁粉的質(zhì)量可確定溶解量，
故答案為：其它條件不變，溫度對(duì)稀硫酸溶解鋁粉量的影響；反應(yīng)60min后剩余鋁粉的質(zhì)量；
（2）實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的影響，則溫度應(yīng)相同，應(yīng)為20℃，但濃度不同，總體積相同，則V₁=20mL，
故答案為：20；20；
（3）實(shí)驗(yàn)③和④是為了研究加入CuSO₄溶液對(duì)該反應(yīng)的影響，則溫度、濃度應(yīng)相同，因加入5mL 0.01mol?L^-1CuSO₄溶液，則加水的體積應(yīng)為15mL，加入硫酸銅，鋁置換出銅，可形成鋁、銅原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，
故答案為：20；15；形成鋁、銅原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意利用控制變量法思考該�?lèi)題目，難度中等．