Question

6．（1）常溫下，0.2mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，則
①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞（填“＞”、“＜”或“=”）原HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）．
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）．c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1；
（2）常溫下，若將0.2mol•L^-1MOH溶液與0.1mol•L^-1HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下，MOH的電離程度小于（填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．
（3）常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7（填“＞7”或“＜7”或“無法確定”）．
（4）AgNO₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．
（5）把FeCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是Fe₂O₃．

Answer 1

分析 （1）常溫下，0.2mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，說明MCl是強(qiáng)酸弱堿鹽，則MOH是弱堿，
①酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（M⁺）+c（H⁺），則c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）；
（2）常溫下，若將0.2mol•L^-1MOH溶液與0.1mol•L^-1HCl溶液等體積混合，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下，MOH的電離程度小于MCl的水解程度；
（3）常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則HR是弱酸，二者等體積混合時(shí)，酸有剩余，溶液呈酸性；
（4）硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；酸能抑制硝酸銀水解；
（5）氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和稀鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性，升高溫度促進(jìn)揮發(fā)，蒸干溶液時(shí)得到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵時(shí)氫氧化鐵分解．

解答 解：（1）常溫下，0.2mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，說明MCl是強(qiáng)酸弱堿鹽，則MOH是弱堿，
①酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以鹽酸抑制水電離，MCl溶液促進(jìn)水電離，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞原HCl溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（M⁺）+c（H⁺），則c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7 mol/L，故答案為：9.9×10^-7；
（2）常溫下，若將0.2mol•L^-1MOH溶液與0.1mol•L^-1HCl溶液等體積混合，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下，MOH的電離程度小于MCl的水解程度，故答案為：小于；
（3）常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則HR是弱酸，二者等體積混合時(shí)，酸有剩余，溶液呈酸性，則溶液的pH＜7，故答案為：＜7；
（4）硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；硝酸中含有氫離子，所以硝酸能抑制硝酸銀水解，
故答案為：酸；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；抑制；
（5）氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和稀鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性，升高溫度促進(jìn)揮發(fā)，蒸干溶液時(shí)得到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵時(shí)氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，則最終得到的固體是Fe₂O₃，故答案為：Fe₂O₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，正確判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱及混合溶液成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意蒸干灼燒硫酸鐵和氯化鐵溶液區(qū)別，題目難度不大．