【題目】某原子核外電子排布為3s23p7,它違背了(

A.泡利原理B.能量最低原理C.洪特規(guī)則D.洪特規(guī)則特例

【答案】A

【解析】

泡利原理是指每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子;能量最低原理是指核外電子優(yōu)先排布能量最低的軌道;洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上,電子在排布的時(shí)候優(yōu)先進(jìn)入空軌道,每個(gè)軌道中的單電子取得相同自旋方向;洪特規(guī)則特例是指全充滿、半充滿、全空狀態(tài)都是穩(wěn)定狀態(tài);3p能級(jí)有3個(gè)軌道,根據(jù)泡利原理最多只能排布6個(gè)電子,所以3p能級(jí)排布7個(gè)電子,違背了泡利原理。

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 石油經(jīng)分餾后可以獲得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的輕質(zhì)油

B. 二氧化硅用途廣泛,制光導(dǎo)纖維、石英坩堝、光電池等

C. 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液,制得氫氧化鐵膠體

D. 綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究FeSO4Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下流程:

下列敘述中不正確的是

A. n=0.02 B. V=2240 C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1是元素周期表的一部分:

X

Y

Z

1

數(shù)據(jù)編號(hào)

滴入NaOH溶液的體積/mL

溶液的pH

HX

HZ

0

3

1

20.00

a

7

2

25℃時(shí)用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000mol/ L的兩種酸HX、HZ(忽略溶液體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2,下列判斷正確的是

A. 表格中a<7

B. 25℃時(shí),HX的電離常數(shù)Ka=1×10-6

C. YZ兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者分解溫度高

D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中c(Y2-)+c(HY-)c(H2Y)=0.1000mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為_________(只填化學(xué)式)。

洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為_________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是

A. 已知A-+H2B(過量)==HA+HB-,則結(jié)合H+的能力:HB-<A-<B2-

B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸,恰好完全中和時(shí), c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1

C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)ka=

D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合,溶液中離子濃度由大到小的順序:c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.H2O分子中氧原子為sp2雜化,其分子幾何構(gòu)型為V

B.配合物中,中心離子與配體間、配離子與酸根離子間都是以配位鍵結(jié)合

C.配離子中,中心離子提供空軌道,配體提供孤對電子對

D.NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 熔融的氯化 B. Cu C. CO2 D. 食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫(H2O2)俗稱雙氧水。是一種重要的化工產(chǎn)品,具有漂白、氧化、消毒、殺菌等多種功效,廣泛應(yīng)用于紡織、造紙、化工、電子、輕工、污水處理等工業(yè);卮鹣铝袉栴}:

(1) H2O2的電子式為_______________。

(2)用H2O2與稀硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。

已知:Cu(s)+2H+ (aq)==Cu2+(aq) + H2(g) H= +64 kJ/mol

2H2O2(1) ==2H2O(l)+O2(g) H =-196 kJmol

H2(g) + l/2O2(g) ==H2O(l) H =-286 kJ/mol

則在稀硫酸溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為:__________________

(3)工業(yè)上常用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫,其原理為:首先2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+ H2↑,然后由(NH4)2 S2O8水解得到H2O2和另一產(chǎn)物。則:

①電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為___________________;

②(NH4)2 S2O8水解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________。

(4)現(xiàn)甲、乙兩個(gè)化學(xué)小組利用兩套相同裝置,通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí)間長短來探究影響H2O2分解速率的因素(僅一個(gè)條件改變)。甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

催化劑

濃度

甲組實(shí)驗(yàn)I

25℃

三氧化二鐵

10mL 5% H2O2

甲組實(shí)驗(yàn)II

25℃

二氧化錳

10 mL 5% H2O2

甲、乙兩小組得出如下圖數(shù)據(jù)。

①甲小組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是______________________。

②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析,相同條件下H2O2________(填“酸”或“堿”)性環(huán)境下放出氣體速率較快;由此,乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應(yīng)制H2O2,其反應(yīng)的離子方程式為_______________;支持這一方案的理由是_______________________

③已知過氧化氫還是一種極弱的二元酸:H2O2H++HO2-(Ka1=2.4×10-12)。當(dāng)稀H2O2溶液在堿性環(huán)境下分解時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)H2O2+OH-HO2-+H2O,該反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為V=kc(H2O2) c(OH- ),逆反應(yīng)速率為v=kc(H2O) c(HO2-),其中k、k為速率常數(shù),則k與k的比值為_________(保留3位有效數(shù)字)。

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