2．下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
D．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

分析 A．等濃度等體積CH3COOH和CH3COONa混合溶液中電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO-=2c（Na+）由兩個(gè)守恒計(jì)算分析；
B．NaHB 0.1mol/L而PH=4說明該鹽屬弱酸酸式鹽顯酸性說明電離程度大于水解程度；
C．氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸是弱酸；
D．pH=3的醋酸溶液和pH=11NaOH溶液等體積混合，平衡狀態(tài)下的氫離子和氫氧根離子反應(yīng)后，醋酸又電離出氫離子．

解答 解：A．等濃度等體積CH3COOH和CH3COONa混合溶液中電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO-=2c（Na+）由兩個(gè)守恒可推導(dǎo)出2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故A正確；
B．NaHB 0.1mol/L而PH=4說明該鹽屬弱酸酸式鹽顯酸性說明電離程度大于水解程度，應(yīng)為c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），故B錯(cuò)誤；
C．氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中離子濃度大小c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．pH=3的醋酸溶液和pH=11NaOH溶液等體積混合，平衡狀態(tài)下的氫離子和氫氧根離子反應(yīng)后，醋酸又電離出氫離子，反應(yīng)后溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)電離平衡、溶液中電荷守恒和電荷守恒的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢�，有下列反�?yīng)發(fā)生：
①IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；
②I2+HSO3-+H2O═21-+SO42-+3H+．
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)間時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)稱作“時(shí)鐘反應(yīng)”，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．①②反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)
B．KI在整個(gè)反應(yīng)過程中起催化作用
C．KI在整個(gè)反應(yīng)過程中起氧化作用
D．“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣（主要成分為PbO、Pb及少量Ag、Zn、CaO）生產(chǎn)PbSO4，該生產(chǎn)工藝流程如下

（1）步驟（i）中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Pb2+、Zn2+（填離子符號(hào)）．
（2）步驟（i）中加稀硝酸不宜過量的原因是防止Ag溶解
（3）濾液Ⅱ可循環(huán)利用，其中可利用的溶質(zhì)為HNO3（填化學(xué)式）．
（4）步驟（ii）中加稀硫酸不宜過多的原因是濾液Ⅱ中SO42-進(jìn)入HNO3與Pb2+產(chǎn)生PbSO4沉淀進(jìn)入濾渣造成差率下降（填離子方程式）．
（5）步驟（iii）中Pb（NO3）2的作用是CaSO4（s）+Pb2+（aq）=PbSO4（s）+Ca2+（aq）（填離子方程式）．
（已知：25℃時(shí)，Ksp（CuSO4）=4.9×10-5、Ksp（PbSO4）=1.1×10-8）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.033 3 mol/（L•min）
B．根據(jù)右圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2（A）•c（B）
C．若在第5 min時(shí)升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大
D．若在第7 分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．相同溫度下，體積均為0.25 L 的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6 kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下表（　�。�
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15kJ
②0.82.40.4放出熱量：Q
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率相等
B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3 的體積分?jǐn)?shù)均為1/8
C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=4.63 kJ
D．若容器①改為恒壓體系，充入0.25 L He，則平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．其中，A為兩種元素組成的化合物，反應(yīng)①中生成C、D物質(zhì)的量之比為3：4，D是不溶于水的白色固體，除反應(yīng)③⑤外其他反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，K是一種常見的非極性有機(jī)溶劑，密度比水大．（某些生成物和反應(yīng)條件已略去）

（1）反應(yīng)③的類型為取代反應(yīng)；
（2）A的化學(xué)式是Al4C3；K的電子式；
（3）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑；
（4）組成F的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（5）E中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法取E的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰顏色為黃色，則證明有Na+；
（6）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：Al3++AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
（7）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列分子中含有兩個(gè)π鍵的是（　�。�
A．O2B．N2C．H2OD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）工業(yè)上常用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅，其反應(yīng)過程主要為：
①2CuFeS2+4O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO；②2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2SO2+2Cu2O；
③將①、②反應(yīng)中含銅化合物混合高溫即得到一定純度的銅，同時(shí)產(chǎn)生在常溫下為氣體的一種化合物．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
（2）Cu2O呈紅色，能溶于鹽酸等強(qiáng)酸溶液，得到藍(lán)色溶液和紅色固體．上述反應(yīng)③中，很可能得到泡銅（Cu、Cu2O的混合物）．為驗(yàn)證反應(yīng)③的固體產(chǎn)物是否含Cu2O，現(xiàn)提供以下試劑加以確認(rèn)，不可能使用的是CD（填序號(hào)）
A．稀硫酸    B．稀鹽酸    C．硝酸    D．濃硫酸
驗(yàn)證過中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
有一種簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案，可以將Cu2O紅色沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液待用，實(shí)驗(yàn)過程對(duì)環(huán)境友好且能實(shí)現(xiàn)零排放．請(qǐng)寫出該過程可能涉及的反應(yīng)方程式：
（3）銅板印刷電路的刻蝕廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，回收過程如圖：
試劑X的化學(xué)式為CuO；若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L-1，則加入Cl2和物質(zhì)X使溶液的pH在3.0～4.3范圍內(nèi)時(shí)（設(shè)溶液體
積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀．（Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，
Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在剛剛過去的一年中，發(fā)生了許多與化學(xué)相關(guān)的大事件．下列說法正確的是（　�。�
A．被稱為“史上最嚴(yán)”的新《環(huán)境保護(hù)法》正式實(shí)施，我們要運(yùn)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
B．天津港爆炸事故救援過程中，消防員若發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學(xué)品的倉(cāng)庫(kù)起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅
C．世界衛(wèi)生組織認(rèn)為青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖所示）聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最有效的手段，烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬生命
D．某品牌化妝品在廣告中反復(fù)強(qiáng)調(diào)產(chǎn)品中不含任何化學(xué)成分，是“十年專注自然護(hù)膚”的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品

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