6．常溫下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
B．pH=a的CH3COOH溶液加水稀釋10n倍后，pH=a+n
C．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的電離程度相同
D．Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）

分析 A．醋酸為弱酸，pH相等時(shí)醋酸的濃度較大，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量較大；
B．醋酸在稀釋過(guò)程中電離程度增大，則稀釋10n倍后，溶液的pH變化小于n；
C．氫氧化鈉抑制了水的電離，醋酸鈉促進(jìn)了水的電離；
D．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A．分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液，醋酸為弱酸，則醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH較多，故A錯(cuò)誤；
B．pH=a的CH3COOH溶液加水稀釋10n倍后，稀釋過(guò)程中醋酸的電離程度增大，則稀釋10n倍后，溶液的pH變化小于n，即稀釋后溶液的pH＜a+n＜7，故B錯(cuò)誤；
C．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，前者醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，而后者氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制了水的電離，所以水的電離程度不同，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響、離子濃度大小比較、溶液pH的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是（　�。�
A．Na2OB．Ca（OH）2C．CaCO3D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
（2）石墨（C）極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為4.48L，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g；
（4）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），用于制Fe（OH）2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極選用鐵作電極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對(duì)上述的分析正確的是（　�。�
A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑
C．維生素C被氧化D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）CH4+Cl2CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（2）CH2=CH2+Br2CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
（3）CH2=CH2+H2OCH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（4）nCH2=CH2
（5）+Br2
（6）+HO-NO2
（7）C2H5OH+C2H5OH2C2H5OH $→_{140℃}^{濃硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
（8）CH3COOH+Na2CH3COOH+2Na→2CH3COO-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變
B．CaCO3不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸
C．NaCI溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
D．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（ OH-）-2c（H2S）-c（HS-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，A的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（I）A→B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，G所含官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基．
（2）步驟E→F與F→G的順序能否顛倒？否（填“能”或“否”），理由：如果顛倒，則（酚）羥基會(huì)被KMnO4/H+氧化．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有9種．
①遇氯化鐵溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物
（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標(biāo)出），則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．裝置I為電解池，裝置II為原電池
B．物質(zhì)X為氯氣，物質(zhì)Y為氫氣
C．A膜為陽(yáng)離子交換膜，B膜為陰離子交換膜
D．裝置Ⅰ中，m小于n，裝置II中a等于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的某二元弱堿的酸式鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=12的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）+c（OH-）

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