(5分)由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種微粒間有下列關(guān)系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解。
(1)微粒A的化學(xué)式是_____________；微粒E的名稱(chēng)是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。
(2)寫(xiě)出F與過(guò)量C溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?四川）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表位置是
第三周期ⅡA族
第三周期ⅡA族
．化合物C的電子式為
．
（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)
．
（3）寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：
4NH3+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2N2+6H2O．
4NH3+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2N2+6H2O．
．
（4）寫(xiě)出N與Cu反應(yīng)生成L的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑反應(yīng)共有
2
2
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A至O分別代表一種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去）．

已知：A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水難反應(yīng)，與沸水可反應(yīng)放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且D能與水反應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，可做防毒面具的供氧劑，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．
（1）組成B單質(zhì)的元素在元素周期表位置：
第三周期ⅡA族
第三周期ⅡA族
．化合物G的電子式為

（2）J的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高，其原因是
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)
．
（3）寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：
Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3
Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3
．
（4）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有
2
2
個(gè)．
（5）對(duì)O的水溶液100mL進(jìn)行電解一段時(shí)間，若溶液pH值由5下降到1，則陰極產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為
0.32g
0.32g
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無(wú)色液體．F是一種離子化含物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿．反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)畴x子的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
，F(xiàn)的電子式是
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

（3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是
NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O
NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O

（請(qǐng)用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒的物質(zhì)，這是目前國(guó)外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，統(tǒng)稱(chēng)為亞鉻酸銅．
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八�，�?xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CuNH4（OH）CrO4
  △  
.
 
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
2CuNH4（OH）CrO4
  △  
.
 
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時(shí)間后L的濃度為0.4mol/L，此時(shí)反應(yīng)v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達(dá)到平衡，則L的平衡濃度
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率
降低
降低
．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分?jǐn)?shù)
無(wú)法確定
無(wú)法確定
（填“增大”、“不變”、“減小”或“無(wú)法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?江西模擬）（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素名稱(chēng)為
氧
氧
；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）
H＜O＜N＜C＜Al
H＜O＜N＜C＜Al
．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過(guò)程
3H?+→
3H?+→
，B的結(jié)構(gòu)式
．
（3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為
34
34
，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為
H2SeO4
H2SeO4
．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
（填字母代號(hào)）．a(chǎn)．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）一定條件下，M與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知．該反應(yīng)生成lmol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
．
（二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請(qǐng)完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．
（2）若B、D屬同主族的單質(zhì)分子，寫(xiě)出C的化學(xué)式
H2O
H2O
．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
H-O-O-H
H-O-O-H
．
（4）若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
（寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫(xiě)相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第______________周期，第_______________族�；衔顲的電子式為_(kāi)_________________________________。

(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是_________________。

(3)寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：________________。

(4)寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_____________________。

(5)上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_______個(gè)。

 

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