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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )

A.360gC60晶體中的分子數(shù)為NA

B.標況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA

C.用濃鹽酸還原氯酸鉀制取Cl2，生成0.5molCl2時，電子轉移數(shù)目為NA

D.0.1molCH5+所含的電子數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】

A．360g C60晶體中的分子數(shù)＝×NA＝0.5NA，故A錯誤；

B．標準狀況三氧化硫不是氣體，標況下，11.2L SO3物質的量不是0.5mol，所含的分子數(shù)目不是0.5NA，故B錯誤；

C．用濃鹽酸還原氯酸鉀制取Cl2，反應物的物質的量之比不同則產物不同，如KClO3＋6HCl(濃)═KCl＋3Cl2↑＋3H2O，可知該反應中轉移5mol電子時生成3molCl2，生成0.5molCl2時，有mol電子轉移，數(shù)目為NA，故C錯誤；

D．0.1mol CH5＋所含的電子數(shù)目＝0.1mol×(6＋51)×NA＝NA，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚氨酯的主鏈含有-NHCOO-重復單元的一類新型高分子化合物，其單體是氰酸酯（如O=C=N-R-N=C=O）和多元醇（如HO-R’-OH）。其高聚物結構式如圖所示：

（1）由上述異氰酸酯和多元醇合成高聚物的反應屬于___反應（填“加聚”，“縮聚”）。

（2）寫出由2，6-甲基苯二異氰酸酯（如圖所示）和1，3-丙二醇為單體生成高聚物的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修3：物質結構與性質]A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數(shù)A<B<C。A、C核外均沒有未成對電子；B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道。D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒。

（1）C的基態(tài)原子的價層電子排布式為_____；D和E的電負性大小關系為____(用元素符號表示)。

（2）化合物E2D分子的空間構型為____________________，中心原子采用_____________雜化。E與D還可形成三角錐結構的陰離子，該離子的化學式為_______，任意寫出一種它的等電子體的化學式為____________。

（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：l 36．4℃。則該化合物屬于____晶體，晶體內含有的作用力類型有__________。

（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結構如圖，則晶體的化學式為______。若最近的B與D的原子距離為a cm，該物質的摩爾質量為M g／mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有 PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：

已知：① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中離子濃度小于或等于1.0×10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外，還有___________（填化學式）。

(2)“浸出”時，Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(3)該生產流程能實現(xiàn)（填化學式）的循環(huán)利用 __________。

(4)常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c(S2-)不低于______。

所加Na2S也不宜過多，其原因為______________。

(5)“除砷”時有H3PO3生成，該反應的離子方程式為__________。

(6)“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中指定的比值是2:1的是 ( )

A.C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2、H2O的物質的量之比

B.K2S溶液中[K+]與[S2-]之比

C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質的量之比

D.16O原子的中子數(shù)和質量數(shù)之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從廢舊鋰電池的電極材料（主要為附在鋁箔上的LiCoO2，還有少量鐵的氧化物）中回收鈷的一種工藝流程如圖：

請回答下列問題：

(1)在焰色反應實驗中，可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，該鈷玻璃的顏色為__。

(2)溶液A中溶質除NaOH外，還有__。

(3)如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“，也可得到Co2+。

①浸取時，為提高”鈷渣”中浸取率，可采取的措施有__（任寫一條）。

②工業(yè)生產中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其原因是__。

③“鈷渣”中LiCoO2溶解時的離子方程式為__。

(4)在“濾液1”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是__；檢驗“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是__。

(5)”鈷沉淀”的化學式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5.17g該樣品置于硬質玻璃管中，在氮氣中加熱。使樣品完全分解為CoO，生成的氣體依次導入足量的濃硫酸和堿石灰中，二者分別增重0.54g和0.88g。則“鈷沉淀”的化學式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、d分別是A、D元素對應的單質，m、n、p、q是由這些元素中的部分元素組成的化合物，氣體p常作果實催熟劑，m、n為兩種常見的液體。上述物質發(fā)生的轉化關系如下圖所示(反應條件已略去)。下列說法錯誤的是

A.原子半徑由大到小的順序為：D>B>C>A

B.簡單氫化物的沸點：B<C

C.d與m反應的現(xiàn)象為浮在液面上四處游動

D.C與D形成的化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應。下列圖示合理的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列說法正確的是( )

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．該反應中的能量變化可用如圖來表示

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