在鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
A．2H+＋2e－＝H2B．Fe2+＋2e－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3+＋e－＝Fe2+
C
吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)2H2O＋O2＋4e－＝4OH－，負極上Fe―2 e－＝Fe2＋ ,C正確，選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

（1）請回答：
甲電池是         裝置，B（石墨）電極的名稱是                。
（2）寫出下列電極反應(yīng)式：
通入CH3OH 的電極的電極反應(yīng)式是：                                 ，
B（石墨）電極的電極反應(yīng)式為：                                      。
（3）乙池中反應(yīng)的化學方程式為                                             。
（4）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子       mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)如圖甲、乙是電化學實驗裝置．

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_______________________________________；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學方程式為________________________。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為___________________________________。
②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入________(填寫物質(zhì)的化學式)________ g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲“美國西屋天才獎”。下列敘述正確的是
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕
C．純銀質(zhì)物品久置表面變暗，是銀發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果
D．鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-==Fe3+,繼而形成鐵銹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸中插入一塊鐵片，再加入下列物質(zhì)，可使鐵片迅速發(fā)生腐蝕的是   （   ）
A．稀鹽酸B．氫氧化鈉固體C．硫酸銅晶體D．氯化鉀晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液，再放入纏繞銅絲的鐵釘，下列敘述正確的是
A．銅絲表面有氣泡產(chǎn)生
B．鐵釘上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe -2e- = Fe2+
C．一段時間后鐵釘上出現(xiàn)紅色物質(zhì)
D．如果把銅絲換成鎂條，會加快鐵釘?shù)娜芙?/td>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸雨多發(fā)地區(qū)，鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，正極上發(fā)生的主要電極反應(yīng)是
A．2H2O + O2 + 4e－＝ 4OH－B．Fe － 2e－＝ Fe2+
C．2H+ + 2e－＝　　H2↑D．Fe －3 e－＝ Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的反應(yīng)為 
A．2Fe-4e →2Fe2+
B．2Fe2++4e →2Fe
C．2H2O+O2+4e →4OH－
D．Fe3++e →Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)已確認，CO、SO2和NOx的排放是造成大氣污染的重要原因。
（1）用CO2和氫氣合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機。已知CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機。已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH的熱化學方程式：                       。
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH3OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負極反應(yīng)式為              ___。溶液中的陰離子向            極定向移動。
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖，用CH3OH—空氣燃料電池作此裝置的電源。

①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液。該原理的工業(yè)生產(chǎn)意義是      。
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液。通電后，
若B極增重10.8 g，該燃料電池理論上消耗____mol甲醇。（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（4）常溫下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（標準狀況）的
SO2（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH<7，則溶液中c（SO32—）_  c（H2SO3）（填“>”、“<”、或“=”）。有關(guān)該溶液中離子濃度關(guān)系的判斷正確的是         （填字母編號）。
A．c（SO32—）十c（OH—）+c（HSO3—）=c（Na+）+c（H+）
B．c（H2SO3）+c（HSO3—）+c（SO32—）=" 0.2" mol/L
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32—）十c（OH-）
D．c（Na+）>c（H+）>c（HSO3—）>c（OH—）

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