【題目】下列有關石墨晶體的說法正確的是(　　)

A. 由于石墨晶體導電，所以它是金屬晶體

B. 由于石墨的熔點很高，所以它是原子晶體

C. 由于石墨質(zhì)軟，所以它是分子晶體

D. 石墨晶體是一種混合晶體

【答案】D

【解析】石墨晶體中既有共價鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，因此它是一種混合晶體。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）寫出下列有機物的鍵線式：
（2）寫出有機物 的名稱
（3）寫出甲基電子式： ， 乙炔的結(jié)構式
（4）某有機高分子化合物的結(jié)構片段如下：

則合成它的單體是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在一定體積pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定體積0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此時混合溶液的pH = 11。若反應后溶液的體積等于NaOH 溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）

A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面說法中，與鹽類水解無關的是（ ）

①NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好

②FeCl2溶液中加入一定量的鐵粉

③實驗室配制AlCl3溶液，先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋

④NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中

⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的試劑瓶應用橡皮塞

⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡

⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反應得不到Al2S3

⑧室溫下NaHCO3飽和溶液pH約為8.4

⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

A. ②⑧ B. ①② C. ④⑧ D. 全有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下列四種有關性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是(　　)

A. 由分子間作用力結(jié)合而成，熔點低

B. 固體或熔融后易導電，熔點在1000 ℃左右

C. 由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構，熔點高

D. 固體和熔融狀態(tài)不導電，但溶于水后可能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是當前應用最廣泛的金屬材料之一,鋁制品及其化合物在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有著重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為____________。

(2)根據(jù)元素周期律等知識判斷,第一電離能Al____________Mg(填寫“大于”或“小于”)。

(3)Al2O3是常用的耐火材料,工業(yè)上也是用電解Al2O3方法制取金屬Al,據(jù)此判斷Al2O3的晶體類型是____________。

(4)LiAlH4是一種重要的有機合成試劑,AlH4-的立體構型為____________，LiAlH4中Al原子的雜化軌道類型為____________。

(5)金屬鋁的晶胞結(jié)構如圖1所示,原子之間相對位置關系的平面圖如圖2所示。

①晶體鋁中原子的堆積方式為____________。

②已知鋁原子半徑為acm,摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代數(shù)式來表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)：①蔗糖 ②熔融的氯化鈉 ③二氧化碳 ④硫酸 ⑤鐵 ⑥燒堿 ⑦氯氣 ⑧漂白粉 （填寫編號）

（1）其中能導電的有________

（2）屬于非電解質(zhì)的有______

（3）屬于電解質(zhì)的有________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：

（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應式如下：①CH（g）+1/2O（g）══CO（g）+2H（g） ΔH1＝－35.6kJ·mol，試判斷常溫下,上述反應能否自發(fā)進行:___________(填”能”或”否”)。

有研究認為甲烷部分氧化的機理為：

②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－890.3kJ·mol；

③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） ΔH3＝+247.3kJ·mol，請結(jié)合以上三個反應與條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學反應方程式：________________________________。

（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/( mol ·/L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

此條件下,該反應達到化學平衡時,氮氣的濃度為_______________。

（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①b處電極上發(fā)生的電極反應式是_____________________________。

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH___________（填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度___________________。

③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷_________L （標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X是合成抗痛風藥非布司他的一種中間體，其合成路線如下圖所示：

已知：

（1）A是一種重要的化工原料和有機溶劑，其結(jié)構簡式是________。

（2）A B的反應類型是________。

（3）C中所含的官能團是________。

（4）BC可通過三步反應完成，請選擇必要的無機試劑完成該轉(zhuǎn)化，寫出有關反應的化學方程式________、________、________。

（5）D是一種烴，D E時可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物結(jié)構簡式是________。

（6）F與在一定條件下反應生成X，寫出F的結(jié)構簡式________。

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