在2L的密閉容器里充入4molN2和6molH2，在一定條件下使其反應(yīng)，5min后測(cè)得反應(yīng)混合物中NH3占25％（體積分?jǐn)?shù)），則此時(shí)用氮?dú)獗硎痉磻?yīng)速率為(      )mol/Lmin
A  0.05     B  0.1      C 0.125       D 0.25
B
可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3
始n：            4    6            0
△n：             x    3x           2x
5min時(shí)n：      4-x     6-3x         2x
依題意得到：=25%，求得x=1；則v（N2）===0.1mol/Lmin
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是指正反應(yīng)速率
B．在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率是正值，逆反應(yīng)的速率是負(fù)值
C．在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應(yīng)所達(dá)到的限度
D．對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物沒(méi)有一定的限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2 (g) ＋ O2 (g)  2SO3 (g) ，△H ＜ 0 。如圖4是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象，推斷在t1時(shí)刻突然變化的原因可能是（      ）
A．催化劑失效
B．減小了生成物的濃度
C．降低了體系的溫度
D．增大了容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：A +3B  2C + 2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為① ② ③ ④該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是:
A．①B．②和③C．④D．①和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)下圖表示Zn投入一定濃度一定體積的稀H2SO4溶液中后，反應(yīng)時(shí)間與生成H2的體積的圖象。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）

（1）反應(yīng)前期速率加快的原因是：                                         。
（2）反應(yīng)后期速率下降的原因是：                                          。
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是:        。
A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1L容器中加入4 molA和4 molB發(fā)生3A(g)+B(g)2C(g)的反應(yīng)，如果A的平均反應(yīng)速率為0·12mol／（L·s），則10 s時(shí)容器中的B是
A．2.8 molB．1.6 molC．3.2 molD．3.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

10℃時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)A→C的反應(yīng)速率vA=0．1mol·L-1·S-1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍，若要使vA=1．6 mol·L-1·S-1，則反應(yīng)溫度應(yīng)控制在（   ）
A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)    ?CH3OH(g)；ΔH＜0。第2 min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：
時(shí)間
c(CO)/ mol/L
c(H2)/mol/L
c(CH3OH)/ mol/L
起始
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.2
第4 min
0.4
1.8
0.6
第6 min
0.4
1.8
0.6
下列說(shuō)法不正確的是
A．第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度
C．第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑
D．第6 min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：① Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，② 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到了平衡狀態(tài)，測(cè)得c (SO3)=0.4mol/L，c (SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是                 
A．容器里氣體的密度為40g/L
B．在這10min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)
C．反應(yīng)②中SO3的分解率為20%
D．此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為4

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