【題目】按要求填空
(1)的系統(tǒng)名稱為________________________________;
(2)中含氧官能團的名稱為___________、______________
(3)反-3-甲基-3-己烯的結構簡式_______________________________
【答案】2,3-二甲基-1-丁烯 羥基 酯基
【解析】
(1)烯烴命名時,要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈,從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號,并表示出官能團的位置;在催化劑存在下完全氫化,即將結構中的碳碳雙鍵變?yōu)閱捂I所得產物為烷烴;
(2) 中的含氧官能團為羥基、酯基;
(3)反式為在碳碳雙鍵的異側,據此解答即可。
(1)烯烴命名時,要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈,故此烯烴主鏈上有4個碳原子,從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號,則碳碳雙鍵在1號和2號碳原子之間,在2、3號碳原子上各有一個甲基,故名稱為2,3-二甲基-1-丁烯;故答案為:2、3-二甲基-1-丁烯;
(2) 中的含氧官能團為羥基、酯基;故答案為:羥基、酯基;
(3)3-甲基-3-己烯的結構簡式為C2H5(CH3)C=CHC2H5,其反式結構為: 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領域有重要應用。
I.(1)工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應速率增大,且使平衡混合物中NH3的體積分數一定增大的是________。
A.降低反應溫度 B.壓縮反應混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3
(2)常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示,根據圖像回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。
②NH3·H2O的電離常數為_______(已知lg1.8 = 0.26)。
③當加入鹽酸體積為50ml時,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數字表示)。
Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。
(1)寫出液氨的電離方程式_________.
(2)寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式__________
(3)寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | ①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口 | 試紙不變色 | 受熱不分解 |
B | ②中振蕩后靜置 | 下層液體顏色變淺 | 溶液可除去溶在溴苯中的 |
C | ③旋開活塞 | 觀察到紅色噴泉 | 極易溶于水,氨水顯堿性 |
D | ④閉合開關K,形成原電池 | Zn極上有紅色固體析出 | 鋅的金屬性比銅強 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某種化合物的結構如圖所示,其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期元素,Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同,X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是
A.Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸
B.WX的水溶液呈中性
C.元素非金屬性的順序為Y>Z>Q
D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結構
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下,下列說法正確的是
A.溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小
B.三個不同溫度中,313 K時Ksp(SrSO4)最大
C.283 K時,圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.某有機物結構如圖所示, 它的結構最多有_______種
II.已知:苯的同系物中,與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子,就能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,生成芳香酸,反應如下:
現有苯的同系物甲、乙、丙,分子式都是C10H14,完成以下空格:
(1)甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸,它的結構簡式是 ______________________;
(2)乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成分子式為C9H6O6的芳香酸,則乙可能的結構有 ___種。
(3)丙苯環(huán)上的一溴代物只有一種。試寫出丙可能的結構簡式(寫至少2種)____________________、______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是( )
A.H2O(g)= H2(g)+O2(g) ΔH=242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH=242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=484 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO、SiO、SO中的幾種離子。為了確定其組成,某同學進行了如下實驗:
下列說法正確的是( )
A. 溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO
B. 溶液X中一定不含Ca2+、Br-
C. 為確定溶液X中是否含有SO,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D. 在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后,溶液將變成血紅色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,發(fā)生如下反應:
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是
A. 前5min的平均反應速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·s-1
B. T1℃時反應②的化學平衡常數K=0.6
C. 反應①、②均為吸熱反應
D. 若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,T1℃達到平衡時,N2O4的轉化率為10%
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