【題目】某藥物中間體的合成路線如下。下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol對(duì)苯二酚與足量H2加成,消耗3molH2
B. 2, 5-二羥基苯乙酮不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 2, 5-二羥基苯乙酮中所有碳原子一定處于同一平面
D. 中間體分子中含有的官能團(tuán)之一是碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
(1)浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。
i.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ii.……
寫(xiě)出ii的離子方程式:______________________。
(2)過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為___________(填離子符號(hào))
(3)氧化過(guò)程中被MnO2氧化的物質(zhì)有(寫(xiě)化學(xué)式):______________________。
(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對(duì)浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示:為減少MnS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是___________;向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是______________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有氣體生成,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:______________________。
(6)已知:pNi=-lgc(Ni2+),常溫下,Ksp(NiCO3)=1.4×10-7,向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,會(huì)產(chǎn)生NiS沉淀,在滴加過(guò)程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。則在E、F、G三點(diǎn)中,___________點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最小,常溫下,在NiS和NiCO3的濁液中=______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】斷裂1mol化學(xué)鍵所需要的能量如下:
化學(xué)鍵 | N-N | O=O | N≡N | N-H |
鍵能kJ·mol-1 | a | 500 | 942 | 391 |
肼(N2H4)的有關(guān)反應(yīng)能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該圖表示:1molN2H4與1molO2反應(yīng)生成1molN2和2molH2O反應(yīng)熱△H=-2752kJ·mol-1
B. a=154
C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol-1
D. 當(dāng)有2molH2O(g)生成時(shí),放出534kJ·mol-1的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。
(1)肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應(yīng):
①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-112kJ·mol-1
③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57kJ·mol-1
④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1136kJ·mol-1
則N2H4與O2反應(yīng)生成氮?dú)馀c水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________________。
(2)一定溫度下,向某密閉容器中充入1 mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),測(cè)得反應(yīng)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示:
①a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>_______。平衡時(shí)若保持壓強(qiáng)、溫度不變,再向體系中加入一定量的Ne,則平衡_______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為___________,用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp,則該溫度下Kp=________Pa-1。
(3)已知在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)中,v正=k正c(N2O4),v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10,則k正=______k逆。升高溫度,k正增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。
(4)氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料,利用H2-N2—生物燃料電池,科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑,X交換膜為隔膜,在室溫條件下即實(shí)現(xiàn)了合成NH3的同時(shí)還獲得電能。其工作原理圖如下:
則X膜為___________交換膜,正極上的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)無(wú)處不在,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)N2+O22NO
B. 根據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)可推知Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)
C. 納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的還原性
D. 二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸強(qiáng)堿都會(huì)“斷路”
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知100℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對(duì)于該溫度下pH=l1的氨水,下列敘述正確的是
A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,反應(yīng)后溶液呈中性
B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L
C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)
D. 滴加等濃度等體積的硫酸,得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。
(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)
(3)恒溫,恒容密閉容器中,對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1:3:1:1
D.甲醇的百分含量不再變化
(4)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是__________。
A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1
B.溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,250℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______;若要進(jìn)一步提高甲醇體積分?jǐn)?shù)。可采取的措施有_________________。
(6)下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。
陰極的電極反應(yīng)式為________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種安全可充電的柔性水系鈉離子電池,可用生理鹽水或細(xì)胞培養(yǎng)基為電解質(zhì),電池放電的總反應(yīng)式為:Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3,其工作原理如下圖。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),Cl-向X極移動(dòng)
B. 該電池充電時(shí)Y極應(yīng)該與電源的正極相連
C. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為:NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3
D. 該電池可能作為可植入人體的電子醫(yī)療設(shè)備的電源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體,其一種合成路線如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)環(huán)丁基甲酸的分子式為____________________。
(2)環(huán)丁基甲酸由原料A和D經(jīng)一系列反應(yīng)制得,A為烯烴,則A的名稱為______,D物質(zhì)的官能團(tuán)為_______。
(3)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式________________________。
(4)C+E→F的反應(yīng)類型為_________________________。
(5)化合物W為H的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含酯基一種官能團(tuán),則所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(6)參照上述合成路線,以 和E為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:__________。
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