【題目】某藥物中間體的合成路線如下。下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol對(duì)苯二酚與足量H2加成，消耗3molH2

B. 2， 5-二羥基苯乙酮不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 2， 5-二羥基苯乙酮中所有碳原子一定處于同一平面

D. 中間體分子中含有的官能團(tuán)之一是碳碳雙鍵

【答案】A

【解析】

A.對(duì)苯二酚上的苯環(huán)與氫氣加成反應(yīng)消耗3molH2，故A正確；

B.2，5-二羥基苯乙酮含有酚羥基，酚羥基有強(qiáng)還原性，所以能夠使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯(cuò)誤；

C.2，5-二羥基苯乙酮分子中苯環(huán)連著-COCH3，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)所在的平面和-COCH3所在的平面不一定共面，因此所有碳原子不一定共平面，故C錯(cuò)誤；

D.中間體分子中含有的官能團(tuán)有酯基，羰基，氯原子、羥基，沒(méi)有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤。

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：

(1)浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。

i．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ii．……

寫出ii的離子方程式：______________________。

(2)過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為___________(填離子符號(hào))

(3)氧化過(guò)程中被MnO2氧化的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)：______________________。

(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示：為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________；向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是______________________。

(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(6)已知：pNi=－lgc(Ni2+)，常溫下，Ksp(NiCO3)=1.4×10－7，向10mL0.1mol·L－1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液，會(huì)產(chǎn)生NiS沉淀，在滴加過(guò)程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。則在E、F、G三點(diǎn)中，___________點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最小，常溫下，在NiS和NiCO3的濁液中=______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】斷裂1mol化學(xué)鍵所需要的能量如下:

化學(xué)鍵

N-N

O=O

N≡N

N-H

鍵能kJ·mol－1

a

500

942

391

肼（N2H4）的有關(guān)反應(yīng)能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該圖表示:1molN2H4與1molO2反應(yīng)生成1molN2和2molH2O反應(yīng)熱△H=－2752kJ·mol－1

B. a=154

C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1

D. 當(dāng)有2molH2O(g)生成時(shí)，放出534kJ·mol－1的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應(yīng)：

①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1

③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1

④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1

則N2H4與O2反應(yīng)生成氮?dú)馀c水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________________。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，測(cè)得反應(yīng)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示：

①a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>_______。平衡時(shí)若保持壓強(qiáng)、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡_______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp，則該溫度下Kp=________Pa－1。

（3）已知在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，則k正=______k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。

（4）氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料，利用H2－N2—生物燃料電池，科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實(shí)現(xiàn)了合成NH3的同時(shí)還獲得電能。其工作原理圖如下：

則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)無(wú)處不在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)N2+O22NO

B. 根據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)可推知Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)

C. 納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的還原性

D. 二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸強(qiáng)堿都會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對(duì)于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應(yīng)后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。

（2）反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)

（3）恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

D.甲醇的百分含量不再變化

（4）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是__________。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（5）若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，250℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；若要進(jìn)一步提高甲醇體積分?jǐn)?shù)�？刹扇〉拇胧┯�_________________。

（6）下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。

陰極的電極反應(yīng)式為________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種安全可充電的柔性水系鈉離子電池，可用生理鹽水或細(xì)胞培養(yǎng)基為電解質(zhì)，電池放電的總反應(yīng)式為：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44－xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下圖。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，Cl－向X極移動(dòng)

B. 該電池充電時(shí)Y極應(yīng)該與電源的正極相連

C. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3

D. 該電池可能作為可植入人體的電子醫(yī)療設(shè)備的電源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，其一種合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)環(huán)丁基甲酸的分子式為____________________。

(2)環(huán)丁基甲酸由原料A和D經(jīng)一系列反應(yīng)制得，A為烯烴，則A的名稱為______，D物質(zhì)的官能團(tuán)為_______。

(3)寫出D→E的化學(xué)方程式________________________。

(4)C+E→F的反應(yīng)類型為_________________________。

(5)化合物W為H的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含酯基一種官能團(tuán)，則所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(6)參照上述合成路線，以 和E為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線：__________。

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