【題目】金晶體的最小重復(fù)單元(也稱(chēng)晶胞)是面心立方體,即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子,各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子,每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共有(如圖)。金原子的直徑為d,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),M表示金的摩爾質(zhì)量。
(1)金晶體每個(gè)晶胞中含有________個(gè)金原子。
(2)欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應(yīng)假定_______。
(3)一個(gè)晶胞的體積是多少?
(4)金晶體的密度是多少?
【答案】(1)4
(2)在立方體各個(gè)面的對(duì)角線(xiàn)上3個(gè)金原子彼此兩兩相切(緊密排列)
(3)2d3(4)
【解析】(1)由分?jǐn)偡,在每個(gè)面心立方體中,每個(gè)角上的金原子屬8個(gè)晶胞所共有,因此每個(gè)原子有屬于該晶胞,根據(jù)類(lèi)似的道理,每個(gè)面心的金原子,每個(gè)原子有屬于該晶胞。所以每個(gè)晶胞中的金原子數(shù)=8×+6×=4。
(2)應(yīng)假定:在立方體各個(gè)面的對(duì)角線(xiàn)上3個(gè)金原子彼此兩兩相切(緊密排列)。
(3)每個(gè)晶胞的體積為(d×2×)3=2d3。
(4)每個(gè)晶胞的質(zhì)量為,故金的密度為:ρ===。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一個(gè)體重50Kg的健康人大約含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子,有利于鐵的吸收。
(1) “服用維生素C,可使食物中三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子!這句話(huà)指出,維生素C在這一反應(yīng)中做_________劑,具有________性。
(2) 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體,則其離子方程式為:______________________。
(3) 為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的一組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是_____(填字母)
A. ④和⑤ B. 只有③ C. ③和④ D. ①②③
(4) 已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,還原性Fe2+>Br->Cl-,則向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是________,此反應(yīng)的離子方程式:____________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)材料,廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域.在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成.已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體.下列敘述正確的是
A. 上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B. 上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子
C. AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D. AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)吸收熱量的是( )
A. 氧化鈣與水反應(yīng)B. 焦炭制水煤氣
C. 酸堿中和反應(yīng)D. 鈉與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水氯化鈣是一種價(jià)廉、優(yōu)質(zhì)的干燥劑,氯化鈣屬于
A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究小組進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn),試劑A為0.2mol/LCuSO4溶液,發(fā)現(xiàn)鋁條表面無(wú)明顯變化,于是改變實(shí)驗(yàn)條件,探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應(yīng)的影響因素。用不同的試劑A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4,并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 試劑A | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
1 | 0.2mol/LCuCl2溶液 | 鋁條表面有氣泡產(chǎn)生,并有紅色固體析出 |
2 | 0.2mol/LCuSO4溶液,再加入一定質(zhì)量的NaCl固體 | 開(kāi)始鋁條表面無(wú)明顯變化,加NaCl后,鋁條表面有氣泡產(chǎn)生,并有紅色固體析出 |
3 | 2mol/LCuSO4溶液 | 鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生,并有少量紅色固體 |
4 | 2mol/LCuCl2溶液 | 反應(yīng)非常劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,溶液變成棕褐色,有紅色固體和白色固體生成 |
(1)實(shí)驗(yàn)1中,鋁條表面析出紅色固體的反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)實(shí)驗(yàn)2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)迅速發(fā)生的原因,實(shí)驗(yàn)2中加入NaCl固體的質(zhì)量為______g。
(3)實(shí)驗(yàn)3的目的是_________ 。
(4)經(jīng)檢驗(yàn)可知,實(shí)驗(yàn)4中白色固體為CuCl。甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu+CuCl2=2CuCl的反應(yīng),他設(shè)計(jì)了右圖所示實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)能夠發(fā)生。
①A極的電極材料是_________。
②能證明該反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________ 。
(5)為探究實(shí)驗(yàn)4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因,分別取白色CuCl固體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
i | 加入濃NaCl溶液 | 沉淀溶解,形成無(wú)色溶液 |
ii | 加入飽和AlCl3溶液 | 沉淀溶解,形成褐色溶液 |
iii | 向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液 | 溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚?/span> |
查閱資料知:CuCl難溶于水,能溶解在Cl-濃度較大的溶液中,生成[CuCl2]
①由述球?qū)嶒?yàn)及資料可推斷,實(shí)驗(yàn)4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-與_____作用的結(jié)果。
②為確證實(shí)驗(yàn)4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_______。
(6)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應(yīng)現(xiàn)象與______有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A.甲烷在空氣中燃燒B.酸堿中和反應(yīng)
C.氯化銨受熱分解D.鎂條與鹽酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 放電時(shí),電極A為負(fù)極,Na+由A極向B極移動(dòng)
B. 該電池不能在常溫下工作
C. 充電時(shí),電極B連接外電源的負(fù)極
D. 放電時(shí),B極的電極反應(yīng)式為xS+2e-===S
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