【題目】奧運會籃球比賽用球男女有別。男子籃球比賽用7＃球，內(nèi)部空間體積大約是7.35 L，比賽時內(nèi)部壓強約為170 kPa。己知，在25℃，100 kPa時，氣體摩爾體積約為24.5 L/mol。假設(shè)比賽場館溫度為25℃，下列說法中正確的是

A．比賽時，籃球內(nèi)一般充填氮氣

B．比賽時，籃球內(nèi)約有空氣0.3 mol

C．比賽時，籃球內(nèi)約有空氣14.8 g

D．當(dāng)25℃，170kPa時，Vm＞24.5 L/mol

【答案】C

【解析】本題主要考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算。A．籃球內(nèi)沒必要充填氮氣，故A錯誤。B．在25℃，7.35 L的條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，=，n=0.51 mol，故B錯誤。C．m=nM=0.51 mol×29 g/mol=14.8 g，故C正確。D．當(dāng)25℃，170kPa時，壓強大于100kPa，Vm＜24.5 L/mol，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)寫出B＋乙―→甲＋C的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號)

①A　　　�、贐　　　�、跜　　　　④D

(3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：

①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。

據(jù)此，請回答下列問題：

寫出上述第四種元素在周期表中的位置________。

寫出C＋丙―→乙＋丁的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為2∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1∶2∶3 B. 2∶2∶3 C. 3∶2∶2 D. 2∶6∶9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類合理的是(　　)

A. K2CO3和K2O都屬于鹽 B. H2SO4和HNO3都屬于酸

C. KOH和Na2CO3都屬于堿 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)

A．開始時左右兩室中的分子數(shù)相同

B．反應(yīng)前后左室的壓強相同

C．反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同

D．反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是

A. 生石灰用作食品抗氧劑 B. 鹽類都可作調(diào)味品

C. 鋁罐可久盛食醋 D. 小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)為

Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式_________。

（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，下列選項能夠說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2

D.3V正(H2)=V逆(CH4)

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（3）催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間，從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是_________。

（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I。100Kpa時，反應(yīng)I到達(dá)平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達(dá)到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)，則______點對應(yīng)的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是________；__________點對應(yīng)的壓強最大。

②300℃，100Kpa下，該容器中反應(yīng)I經(jīng)過40min達(dá)到平衡，計算反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=_________mol/min（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=________。

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為54。X的激發(fā)態(tài)原子電子排布式為2p1,Y原子的基態(tài)原子有3個不同的能級，且各能級中電子數(shù)相等，Z的基態(tài)原子中有3個未成對電子，W的電離能如下表所示，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。

元素

第一電離能

第二電離能

第三電離能

W

495.8

4562

6910.3

（1）U原子電子排布式為_______________。

（2）X與Z 形成的化合物Z2X4，Z原子采取的雜化軌道類型為_______,Y的最高價氧化物的水化物的正鹽的陰離子的空間構(gòu)型為_______；

（3）W的氯化物和Mg的氯化物中，熔點較高的是________（填化學(xué)式），原因是_______。

（4）I4O9由一種陽離子和一種陰離子按物質(zhì)的量比1:3構(gòu)成，陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子雜化類型為sp3雜化，寫出I4O9的電離方程式______。

（5）Nb（黑球）和I（白球）能形成一種線性的無機(jī)高分子化合物，其結(jié)構(gòu)是許多八面體通過棱邊而聯(lián)結(jié)起來的長鏈，如下圖所示。則該化合物中Nb和I的原子個數(shù)比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（ ）

A. CO2通入石灰水 B. AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

C. NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸 D. 硫酸中加入鋅粉

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