Question

2．用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+O₂+9HF，當(dāng)180g水都做還原劑時，被自身還原的BrF₃ 是$\frac{10}{3}$ mol．

Answer 1

分析 在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計算自身還原的BrF₃的物質(zhì)的量．

解答 解：n（H₂O）=$\frac{180g}{18g/mol}$=10mol，
在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．
電子轉(zhuǎn)移的方向可數(shù)目為，
由方程式可知5mol水參加反應(yīng)有2mol水被氧化，3molBrF₃參加反應(yīng)，則10mol被氧化，則有15molBrF₃參加反應(yīng)，
其中5molBrF₃為氧化劑，共得到15mol電子，10molBrF₃為還原劑，失去電子數(shù)為10mol，
則自身還原的BrF₃ 是$\frac{10}{3}$mol，
故答案為：；$\frac{10}{3}$．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大．