下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是

A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)           

B.鋁不能與氯氣反應(yīng)

C.鋁既能溶于酸，又能溶于堿           

D.氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)


【答案】C

【解析】本題考查了金屬鋁及其化合物的知識(shí)。

Al、Al2O3和Al(OH)3都既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，而Al具有還原性，能與O2、Cl2等氧化劑反應(yīng)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)   ΔH2、

若1 mol CH4 還原NO2 至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝          ；

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3 ，則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為                                  ；

（3）在一定條件下，將l mol N2 與3 mol H2 混合于一個(gè)10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25％，試回答：

①A點(diǎn)時(shí)N2的濃度為              mol/L；

②右圖中在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù) KA =        

（填寫(xiě)代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求化簡(jiǎn)）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA       KB（填“>”、“<”或“=”）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

        時(shí)間/min

濃度/mol•L—1

c (N2)

c (H2)

c (NH3)

0

0.6

1.8

0

3

0.52

x

0.16

6

0.36

1.08

0.48

9

0.36

1.08

0.48

反應(yīng)從0 min到3 min之間，H2的反應(yīng)速率為               ；反應(yīng)在3 min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是        （填序號(hào)）。

a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度  d．充入Ne增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線(xiàn)：

 CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如下圖）

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫(xiě)出化學(xué)方程式：                            ，                        。

（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是        ，               ；

C和d中承裝的試劑分別是              ，                          。若用以上裝置制備H2， 氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱(chēng)是                       ；在虛線(xiàn)框內(nèi)畫(huà)出收集干燥H2的裝置圖。

（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是________________（填序號(hào)）

①飽和Na2SO3溶液            ②酸性KMnO4溶液       ③石灰水

④無(wú)水CuSO4                 ⑤品紅溶液

（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是______________。

a. 低溫、高壓、催化劑               b. 適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?/p>

c. 常溫、常壓、催化劑               d. 適當(dāng)?shù)臏囟取⒊�、催化�?/p>

（5）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，為純化1—丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線(xiàn)：

試劑1為_(kāi)________，操作1為_(kāi)_______，操作2為_(kāi)______，操作3為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

A.Na2CO3                       B.Na2O2  Na2CO3

C.NaOH    Na2CO3                            D.Na2O2   NaOH   Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為_(kāi)_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___________；（填序號(hào)）記錄C的液面位置時(shí)，除視線(xiàn)平視外，還應(yīng)_______________。

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______________。

（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

A.Na2O                 B.Na2O2               

C.Na2O和Na2O2          D.Na2O2和NaO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是

A.a～b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多

B.c～d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多

C.a～d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D.d～e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）

A、0.4mol/L                 B、0.6mol/L                

C、0.8mol/L                 D、1.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以，HClO4的氧化性強(qiáng)

B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+ > Cu2＋ > Fe2+

C．已知還原性：B－ > C－> D－，反應(yīng) 2C－ + D2 = 2D－ +C2和

反應(yīng) 2C－+ B2 = 2B－ +C2都能發(fā)生

D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案