Question

（2008?唐山二模）若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（　�。�

A．9g重水含有的電子數(shù)為5N_A

B．1molMgCl₂中含有的離子數(shù)為N_A

C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

D．1molC₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 N_A

Answer 1

分析：A．重水中的氫，1個(gè)重氫原子含1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，1個(gè)重水分子含有10個(gè)電子；
B．1molMgCl₂中含有1molMg²⁺，含有2molCl^-；
C．氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，氯從0價(jià)的單質(zhì)氯變成-1價(jià)的NaCl中的氯，氯從0價(jià)的單質(zhì)氯變成+1價(jià)的NaClO中的氯；
D．C₁₀H₂₂分子為烷烴中的癸烷，只存在碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I．

解答：解：A．重水是摩爾質(zhì)量為20g/mol，9g重水的物質(zhì)的量為：9g÷20g/mol=0.45mol，1個(gè)重水分子含有10個(gè)電子，所以只有4.5mol電子，即4.5N_A，故A錯(cuò)誤；
B．MgCl₂的電子式為[

：

??

cl ??

：

]^-Mg²⁺[

：

??

cl ??

：

]^-，從電子式可看出1molMgCl₂中含有的離子數(shù)為3N_A，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯氣完全反應(yīng)，氯從0價(jià)的單質(zhì)氯變成+1價(jià)的NaClO中的氯，失去1mol電子，氯從0價(jià)的單質(zhì)氯變成-1價(jià)的NaCl中的氯，得到1mol電子，7.1gCl₂為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.1N_A電子，故C錯(cuò)誤；
D．1molC₁₀H₂₂分子中，有9mol碳碳單鍵，有22mol碳?xì)鋯捂I，所以共31mol共價(jià)鍵，1molC₁₀H₂₂分子中，共有31N_A個(gè)共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：熟悉重水、烷烴、氯化鎂的結(jié)構(gòu)，理解氯氣與堿反應(yīng)的原理以及得失電子的關(guān)系，是正確解答本題的關(guān)鍵．