Question

【題目】高鐵電池是一種可逆電池，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池總反應為3Zn+2K2FeO4+8H20 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列判斷不正確的是

A．放電時，負極反應為Zn-2e-+2OH一=Zn(OH)2

B．充電時，陰極pH增大

C．放電時，若有6mol電子轉移，則正極有10 mol OH一移向負極

D．充電時，陽極反應為Fe(OH)3+5OH一+3e一=FeO42-+4H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，故A正確；B．充電時，陰極發(fā)生的電極反應為Zn(OH)2+2e- =Zn+2OH一，pH增大，故B正確；C．放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每轉移6mol電子，正極有6molOH-移向負極，和電極反應中電子轉移、產生的氫氧根離子之間無關系，故C錯誤；D．充電時陽極發(fā)生Fe(OH)3失電子的氧化反應，即反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故D正確；答案為C。