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20．（1）已知反應：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三個反應，計算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反應焓變?yōu)?△H1+2△H2-4△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，則a為+130．

分析 （1）反應熱與化學計量數成正比，依據熱化學方程式和蓋斯定律，構造所需熱化學方程式計算得到；
（2）根據蓋斯定律計算水分解反應的焓變，化學反應的焓變△H=H產物-H反應物再結合化學鍵能和物質能量的關系來回答．

解答 解：（1）①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
②N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
③$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三個反應，結合蓋斯定律計算①×6+2×②-4×③得到：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反應焓變?yōu)?△H1+2△H2-4△H3 ；
故答案為：6△H1+2△H2-4△H3 ；
（2）已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1＞0，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol-1＞0，
4×462-496-2×436=2a+220，
解得a=+130．
故答案為：+130．

點評 本題考查學生蓋斯定律的應用以及化學反應的能量和化學鍵鍵能之間的關系，注意知識的遷移和應用是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸銅． 
I．將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸 發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2）

（1）圖1分液漏斗內裝的液體是濃硝酸．
（2）圖2是圖1的改進裝置，與圖丨相比，圖2裝置的明顯優(yōu)點是防止倒吸，有害氣體能被完全吸收
II．為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：將銅粉在坩堝中反復灼燒，與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣持續(xù)通入銅粉與稀硫酸的混合物屮，同時向反應液中滴加少量 FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應．反應完全后加CuCO3調節(jié)PH到3〜4，產生Fe（OH）3沉淀，然后過濾、蒸發(fā)、結晶可得CuS04.5H20．濾渣畝循環(huán)使用．
（3）用離子方程式表示加入FeS04或Fe2（SO4）3后發(fā)生的兩個反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
方案3：將少量銅絲放到適量的稀硫酸中，溫度控制在500C．加入H2O2，反應一段吋 間后，升溫到600C，再反應一段時間后．然后過濾、蒸發(fā)、結晶，所得晶體用少量95%的 酒精淋洗后晾干，得CuSO4．5H2O．
（4）其中用少量95%的酒精淋洗的目的是除去硫酸銅晶體表面雜質，硫酸銅在酒精中溶解度較小，用酒精淋洗可減少硫酸銅晶體損失若需要得到25.0g硫酸銅晶體，至少需要30%（密度為1.1g/cm3）的H2O210.30ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．25℃時，電離平衡常數：
化學試CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數1.8×10-5K14.3×10-7
K25.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（l）物質的量濃度均為0.1mol•L-l的下列四種溶液：
a．Na2CO3溶液；b．NaClO溶液；c．CH3COONa溶液；d．NaHCO3溶液．
pH由大到小的順序是A＞B＞D＞C（填編號）．
（2）常溫下0.1mol•L-l的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是A
A．c（H+）    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$    C．c（H+）•c（OH-）     D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如下圖則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數；理由是pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數，HX的pH變化大稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于 醋酸溶液中水電離出來的c（H+）無用填“大于”、“等于”或“小于”）理由是稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填準確數值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．T℃時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），平衡后測得B氣體的濃度為0.6mol/L，恒溫下，將密閉容器中的容積擴大1倍，重新達到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4mol/L，下列敘述正確的是（　�。�
A．重新達到平衡時，D的體積分數減小B．a+b＜c+d
C．平衡向右移動D．重新達到平衡時，A氣體濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示．下列關于整個反應過程中的敘述錯誤的是（　�。�
A．Oa段反應的化學方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．bc段與cd段所消耗CO2的體積相同
C．bc段反應的離子方程式是2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．原電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是Zn
B．負極上發(fā)生的反應是Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
C．工作時，負極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大
D．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液     B．過濾    C．結晶     D．分液     E．蒸餾
①分離飽和食鹽水與沙子的混合物．B
②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．C
③分離水和汽油的混合物．D
④分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．E
⑤提取碘水中的I2．A
（2）實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，點燃氫氣前要驗純．使用分液漏斗前應先檢查是否漏液．石油分餾時加入碎瓷片（或沸石）目的是防止暴沸．溫度計的位置是支管口附近．欲收集170℃的某餾分，若溫度計的位置低于該位置，則實際收集到的餾分的沸點低于（高于、低于）170℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．現有標準狀況下的氮氣5.6g，其體積為4.48L，含有氮氣分子的數目為1.204×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列方程式：
（1）鐵與稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）在催化劑作用下加熱氯酸鉀制取氧氣2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）氫氧化鋇溶于水后的電離方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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