下列說法中正確的是（　　）
A、1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B、從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C、配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需稱量CuSO4固體的質(zhì)量為16.0g
D、中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH的質(zhì)量為4.0g
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、溶液體積大于1L；
B、溶液是均一穩(wěn)定的，濃度不隨溶液體積變化；
C、依據(jù)n=CV=
m
M
計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，得到所需質(zhì)量；
D、依據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算．
解答： 解：A、溶液體積大于1L，1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度小于1 mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、溶液是均一穩(wěn)定的，濃度不隨溶液體積變化，從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為2 mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=CV=
m
M
計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，得到所需質(zhì)量，配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，需稱量CuSO4固體的質(zhì)量=0.1mol×160g/mol=16.0g，故C正確；
D、依據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算，中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH物質(zhì)的量為0.2mol，所需氫氧化鈉的質(zhì)量=0.2mol×40g/mol=8.0g，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液濃度的分析判斷和計(jì)算應(yīng)用，主要是概念的理解應(yīng)用，掌握實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在救援工作中醫(yī)療人員在搶救受傷人員時(shí)，通常要給受傷人員輸入氧氣，其中就用到了一種固體生氧劑．已知用該生氧劑制取氧氣操作簡單，攜帶方便，不需要加熱．依據(jù)你所學(xué)的知識(shí)判斷該生氧劑可能是（　�。�
A、NaHCO3
B、Na
C、Na2O2
D、Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，將ag聚苯乙烯樹脂溶于bg苯中，然后通入 cmol乙炔氣體，則充分混合后，所得產(chǎn)物中C、H兩種元素的質(zhì)量比是（　�。�
A、12：1B、6：1
C、8：3D、1：12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA
B、室溫下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，由水電離的H+離子數(shù)目為0.2NA
C、鉛蓄電池放電時(shí)，正極消耗4mol H+，則電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D、8 Al+3 NH4ClO4═4 Al2O3+3NH3+3HCl 反應(yīng)中，消耗27gAl粉時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.75NA（Al原子量-27）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫、常壓下，16 g O3中含有的氧原子數(shù)為NA
B、7.8 g Na2O2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C、0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的氫原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
B、向Na2CO3飽和溶液中通入過量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
C、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O
D、向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A、純凈的食鹽水
B、冰水混合物
C、干凈的玻璃
D、純凈的礦泉水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有MgO和Al2O3的固體混合物，向其中加入100mL 2moL?L-1稀鹽酸，充分反應(yīng)后向溶液中逐滴加入 1moL?L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖：
（1）NaOH溶液加至220mL 時(shí)溶液中含有金屬元素的離子有
 
．
（2）混合物中，MgO與Al2O3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出 x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于
 
（填“晶 體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子有
 
個(gè)未成對(duì)電子，二價(jià)銅離子的電子排布式為
 
，在CuS04溶液 中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為
 
．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有．鍵的數(shù)目為
 
；類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是
 
．
（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為
 
．
（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為
 
（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）g?cm-3．

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