【題目】已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，單位都為mol/(Ls),則正確的關(guān)系是

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，對(duì)應(yīng)反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O，

A．v（NH3）：v（O2）=4：5，故5v（NH3）=4v（O2），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．v（O2）：v（NO）=5：4，故4v（O2）=5v（NO），選項(xiàng)B正確；

C．v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．v（O2）：v（H2O）=5：6，故6v（O2）=5v（H2O），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是(　　)

A. 現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D. a g Cl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開(kāi)1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H－I鍵所需能量

C. 斷開(kāi)2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素且只有一種是金屬元素。它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. X、Y、Z中Y單質(zhì)與氫氣化合最容易

B. W的氫化物具有較強(qiáng)的還原性

C. 元素Y和Z在自然界中均存在游離態(tài)

D. 氫化物的沸點(diǎn)X一定小于Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）49 g H2SO4的物質(zhì)的量是________；1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是________，其中含有_______mol SO42-，______mol H，含有______g O。

（2）用14.2 g無(wú)水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

（3）若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為_______ mol/L；溶質(zhì)的質(zhì)量為________ g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L 的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率v（Z）=____________。

（3）1min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v正____________v逆（填“>”、“<”或“=”）；4min時(shí)，v正____________v逆（同前）；若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的1/2倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（4）上述反應(yīng)在t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間圖像如圖，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則下列說(shuō)法正確的是____________。

A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)

B．在t3時(shí)加入了催化劑

C．在t4時(shí)降低了溫度

D．t2～t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D. CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－

B.向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3 固體中分別加入足量鹽酸，后者產(chǎn)生的CO2多

C.可用相同的離子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分別與硝酸的反應(yīng)

D.某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

B. M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜

C. 若去掉雙極膜(BP)，陽(yáng)極室會(huì)有C12生成

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案