Question

CH₄、C₂H₄、C₂H₂，分別在足量O₂中完全燃燒，以下說法不正確的是（　　）

• A、等物質(zhì)的量時CH₄、C₂H₄燃燒生成的H₂O一樣多
• B、等質(zhì)量時C₂H₂燃燒生成的CO₂最多
• C、等物質(zhì)的量時C₂H₂燃燒耗氧最少
• D、等質(zhì)量時CH₄燃燒耗氧最多

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：A．等物質(zhì)的量的CH₄、C₂H₄燃燒生成水的量與氫原子的物質(zhì)的量有關(guān)，氫原子的物質(zhì)的量相等時生成水的量就相等；
B．根據(jù)n=

m

M

判斷生成二氧化碳量的多少；
C．設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，等物質(zhì)的量的烴耗氧量=x+

y

4

；
D．先計算烴的物質(zhì)的量，再根據(jù)其耗氧量計算．

解答： 解：A．等物質(zhì)的量時CH₄、C₂H₄中H原子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)原子守恒知，生成的H₂O一樣多，故A正確；
B．CH₄、C₂H₄、C₂H₂的化學(xué)式換算成含碳原子個數(shù)相等的式子為C₂H₈、C₂H₄、C₂H₂，根據(jù)n=

m

M

知，相同質(zhì)量時，其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量最小的是乙炔，則乙炔的物質(zhì)的量最大，所以生成的二氧化碳最多，故B正確；
C．設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，等物質(zhì)的量的烴耗氧量=x+

y

4

，假設(shè)都是1mol，則甲烷消耗氧氣的物質(zhì)的量是2mol，乙烯消耗氧氣的物質(zhì)的量是3mol、乙炔消耗氧氣的物質(zhì)的量是2.5mol，所以甲烷消耗的氧氣量最少，故C錯誤；
D．CH₄、C₂H₄、C₂H₂的化學(xué)式換算成含H原子個數(shù)相等的式子為CH₄、C₂H₄、C₄H₄，設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，相同質(zhì)量時，其耗氧量=

1

12x+y

(x+

y

4

)，這幾種物質(zhì)的H原子個數(shù)相等，即y值相等，則耗氧量與x有關(guān)，x值越小，

1

12x+y

(x+

y

4

)越大，甲烷中碳原子個數(shù)最小，所以等質(zhì)量時CH₄燃燒耗氧最多，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量結(jié)合原子守恒來分析解答，會根據(jù)原子守恒將化學(xué)式進(jìn)行靈活改變，再根據(jù)H原子或C原子相等進(jìn)行有關(guān)計算，題目難度中等．