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已知：①X+Y2+ = X2++Y；②Z+2H2O（冷水）= Z(OH)2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W和稀硫酸組成的原電池的電極反應式為：2H++2e- = H2↑，Y- 2e- =Y2+。由此可知X、Y、W、Z的還原性由強到弱的順序是
[     ]
A．X>Z>Y>W
B．Z>W>X>Y
C．Z>X>Y>W
D．Z>Y>X>W
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?巢湖二模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，相關信息如表：
元素 相關信息
X X的氫化物分子中含10個電子，呈正四面體結構
Y Y與X同周期，其最高價氧化物對應的水化物是一種強氧化性酸
Z 第三周期元素中，Z電負性最小
W W的基態(tài)原子核外M能層上填滿了電子，N能層只有1個電子
（1）X元素位于周期表中第
二
二
周期，第
ⅣA
ⅣA
族，其單質中為原子晶體的名稱是
金剛石
金剛石
．
（2）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
；工業(yè)上電解其氯化物飽和溶液時，陽極上發(fā)生的電極反應式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（3）XO、YO是現代城市的主要污染物，在催化劑作用下可以轉化為兩種無毒物質．
已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-akJ/mol，
2X（s）+O2（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
則上述轉化的熱化學方程式為
2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
．
（4）0.3molW的低價氧化物能與含
1.4
1.4
molY最高價氧化物對應的水化物溶液恰好完全反應（設還原產物只有YO）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質可在Z單質中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）推斷X，Y兩種元素：X
氫
氫
，Y
氧
氧
（填元素名稱）
（2）寫出⑤過程中的化學反應的方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

（3）寫出工業(yè)上制取Z單質的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH

（4）寫Z單質與石灰乳反應的化學方程式
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在MgCl2、NaCl、Na2SO4三種鹽的混合溶液1L，若Na+為3mol、Cl-為3.8mol、Mg2+為1.5mol，則Na2SO4的物質的量濃度為
1.1
1.1
mol/L．
（2）在標準狀況下，100ml某氣體X的質量是0.179克，則這種氣體X的相對分子質量是
40
40
．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液．則在 Cl2、Cl-、H+中，氧化性最強的是
Cl2
Cl2
．
（4）有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；③Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z單質可以與石灰乳反應制漂白粉．
①寫出元素Z的名稱：
氯
氯
．②寫出④的化學反應方程式為：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常見元素，它們的原子序數依次增大，其相關信息如下表：
元素 相關信息
X X元素是所在族中原子半徑最小的元素，X元素及同族元素能形成多種屬于原子晶體的單質和化合物．
Y Y元素有兩種氫化物，且其基態(tài)原子中s軌道電子總數和p軌道電子總數相等．
Z Z+的離子半徑小于Y2-的離子半徑
W W元素的最外電子層上只有一個電子，工業(yè)上用電解精煉法獲得其純金屬．
請根據以上信息回答下列問題：
（1）X元素所在族中的兩種短周期元素形成的原子晶體的化學式為
 
；其熔點比X、Y兩元素形成的化合物的熔點
 
（填“高”或“低”）．
（2）Z元素與Y元素所形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式為
 
．
（3）W元素基態(tài)原子的價電子排布式為
 
；W或W的化合物，是中學化學課本中常見反應的催化劑，請寫出其中一個用W或W的化合物做催化劑的化學反應的化學方程式：
 
．
（4）已知：X（s）+Y2（g）=XY2（g）△H1=-393.5KJ?mol-1
XY（g）+
1
2
Y2（g）=XY2（g）△2=-282.9kJ?mol-1
則X（s）與Y2（g）反應生成XY（g）的熱化學反應方程式為：
 
．

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