寫出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）NaClO
 

（2）（NH4）2SO4
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷．所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答： 解：NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)NaClO在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaClO═Na++ClO-，
（NH4）2SO4強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的銨根離子和硫酸根離子，（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，
故答案為：NaClO═Na++ClO-；（NH4）2SO4=2NH4++SO42-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書寫知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開(kāi)，弱酸的酸式根離子不能拆開(kāi)，碳酸氫鈉電離為該題易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA?H++A2-．回答以下問(wèn)題：
（1）NaHA溶液
 
（填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”，下同），某二元酸H2B電離方程式是：H2B═H++HB-，HB-?B2-+H+，NaHB溶液
 
．
（2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是
 
（填字母）．
A．c（H+）?c（OH-）═1×10-14 mol2/L2            B．c（Na+）+c（K+）═c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                          D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
，原因是
 
（用文字和離子方程式說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

附加題
已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，Z的濃度為W mol/l，放出熱量b kJ．
①當(dāng)此容器中起始加入X2 為1mol、Y2 為0.5mol、Z 為1mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度
 
W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若原來(lái)容器中只加入2molZ，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為C kJ，則Z的濃度
 
W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系
 
用代數(shù)式表示）
③若此容器中起始加入X2 為6mol、Y2 為3mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
④若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開(kāi)始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和1molY2達(dá)到平衡后．Y2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：
[c(C)]c?[c(D)]d
[c(A)]a?[c(B)]b
=K（為一常數(shù)），K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ?mol-1．在850℃時(shí)，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
 
1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，則：①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a
 
b（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若某藥品質(zhì)量約為32.0g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．
50 g20 g20 g10 g5 g
     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+n
 
p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色
 
，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色
 
（“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

.取3.40g只含羥基不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L氧中，點(diǎn)燃使醇完全燃燒．反應(yīng)后氣體體積減少0.56L．將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80L（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
（1）3.40g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為C
 
mol，H
 
mol，O
 
mol；該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為
 
．
（2）由以上比值能否確定該醇的分子式？
 
．其原因是
 
．
（3）如果將該醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制0.4mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液220mL時(shí)有如下步驟：
A 用膠頭滴管加水至溶液凹液面正好與瓶頸刻度線相平
B 天平放好后，游碼撥到零，調(diào)節(jié)螺絲，使指針在標(biāo)尺中間
C 把容量瓶塞好，反復(fù)搖勻，然后注入試劑瓶，貼上標(biāo)簽
D 在天平上用燒杯正確稱取所需NaOH固體
E 在燒杯中加入適量蒸餾水溶解NaOH
F 直接將蒸餾水緩緩注入容量瓶，直到液面接近刻度線1-2cm處
G 冷卻到室溫，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
H 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，洗滌液注入容量瓶．  回答下列問(wèn)題：
（1）配制該溶液應(yīng)選用
 
 mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取
 
 g固體NaOH．
（3）正確的操作順序?yàn)?div id="6qmsg8i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→E→
 
→
 
→F→
 
→
 

（4）若H操作的洗滌液不注入容量瓶，配制的溶液濃度將
 
（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同）
（5）若G操作中不冷卻，將溶解后的NaOH溶液直接注入容量瓶，立即定容，可能導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度將
 

（6）若NaOH中含有KOH，會(huì)使配制溶液的物質(zhì)的量濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩燒杯中各盛有200mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入的鋁粉質(zhì)量為（　　）
A、10.8gB、7.2g
C、2.7gD、1.8g

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