【題目】在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)操作中:

1)加熱前應(yīng)將晶體放在__________中研碎,加熱是放在__________中進(jìn)行,加熱失水后,應(yīng)放在__________中冷卻。

2)判斷是否完全失水的方法是______________________________________________。

3)下面是某學(xué)生一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù),請(qǐng)完成計(jì)算,填入下面的表格中。

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

測(cè)得晶體中結(jié)晶水個(gè)數(shù)

11.7 g

22.7 g

17. 6 g

_________

4)這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是__________(填寫字母)所造成。

A.硫酸銅晶體中含有易揮發(fā)性雜志 B.實(shí)驗(yàn)前晶體已部分變白

C.加熱時(shí)固體部分變黑 D.加熱失水后漏置在空氣中冷卻

5)已知在坩堝中加熱硫酸銅晶體,受熱分解過程如下:

CuSO4·5H2O CuSO4·3H2O CuSO4·H2O CuSO4

有人借助如圖封閉裝置進(jìn)行硫酸銅晶體脫水實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

①本實(shí)驗(yàn)可用于驗(yàn)證的化學(xué)定律是_____________________________。

a處加熱片刻后現(xiàn)象:______________________________________。

③你認(rèn)為此裝置設(shè)計(jì)是否合理.科學(xué)?如不合理,請(qǐng)寫出理由:___________________________________________________________________________________________________。

【答案】研缽 坩堝 干燥器 若連續(xù)兩次加熱的質(zhì)量差不超過0.1 g,則說明完全失水 7.7 ACD 質(zhì)量守恒定律 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨?/span> 不合理;封閉儀器不宜加熱。

【解析】

硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(結(jié)晶水的質(zhì)量=硫酸銅晶體和瓷坩堝的質(zhì)量無水硫酸銅和瓷坩堝的質(zhì)量 )。步驟為①研磨:在研缽中將硫酸銅晶體研碎。②稱量;準(zhǔn)確稱量干燥的瓷坩堝的質(zhì)量,并用此坩堝準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量已研碎的硫酸銅晶體。③加熱:加熱晶體,使其失去全部結(jié)晶水(由藍(lán)色完全變?yōu)榘咨?/span>)。④稱量:在干燥器內(nèi)冷卻后稱量,并記下瓷坩堝和無水硫酸銅的質(zhì)量。⑤再加熱、再稱量至恒重:把盛有無水硫酸銅的瓷坩堝再加熱,再放入干燥器里冷卻后再稱量,記下質(zhì)量。到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量相差不超過0.1g為止。⑥計(jì)算:根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果求硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1)加熱前應(yīng)將晶體放在研缽中研碎,加熱是放在坩堝中進(jìn)行,加熱失水后,應(yīng)放在干燥器中冷卻。

2)判斷是否完全失水的方法是若連續(xù)兩次加熱的質(zhì)量差不超過0.1 g,則說明完全失水。

3)結(jié)晶水的質(zhì)量=硫酸銅晶體和瓷坩堝的質(zhì)量無水硫酸銅和瓷坩堝的質(zhì)量=22.7g-17.6g=5.1g,結(jié)晶水的個(gè)數(shù)=

4A.硫酸銅晶體中含有易揮發(fā)性雜志,導(dǎo)致加熱過程中固體減少量增多,測(cè)定結(jié)果偏大,A正確;

B.實(shí)驗(yàn)前晶體已部分變白對(duì)實(shí)驗(yàn)不影響,B錯(cuò)誤;

C.加熱時(shí)固體部分變黑,說明CuSO4已發(fā)生分解CuSO4CuO+SO3↑,使測(cè)定的結(jié)果偏大,C正確;

D.加熱失水后漏置在空氣中冷卻,固體吸收空氣中的水,是固體減少的差值降低,測(cè)定結(jié)果偏小,D正確。

答案為ACD。

5)封閉裝置進(jìn)行硫酸銅晶體脫水實(shí)驗(yàn),①實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)不會(huì)散失,本實(shí)驗(yàn)可用于驗(yàn)證的化學(xué)定律是質(zhì)量守恒定律。

a處加熱片刻后,結(jié)晶水分解,現(xiàn)象為藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨郏?/span>

③此裝置不合理,封閉儀器不宜加熱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】乙醛是制備乙酸、乙酸衍生物等化工產(chǎn)品的原料。完成下列填空:

(1)乙醛分子中的官能團(tuán)為______。

(2)將銅絲在空氣中灼燒變黑后,迅速伸入乙醇中,觀察到銅絲表面______;反復(fù)上述多次操作后,聞到刺激性氣味,說明有______生成。

(3)寫出檢驗(yàn)乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式。______上述反應(yīng)顯示乙醛具有______性。

(4)已知甲酸也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),若某甲酸溶液中可能混有乙醛,如何通過實(shí)驗(yàn)證明是否含有乙醛并寫出簡(jiǎn)要操作步驟________________

(5)已知:有機(jī)化學(xué)中將緊鄰官能團(tuán)的第一個(gè)碳原子成為α—C,α—C上的H就稱為α—H,醛的α—H較活潑,可以和另一個(gè)醛的羰基進(jìn)行加成,生成羥基醛,如:

設(shè)計(jì)一條以乙烯為原料制備正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路線(無機(jī)試劑任選)_________(合成路線常用的表示方式為:A B……目標(biāo)產(chǎn)物)

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【題目】利用電解原理將SO2NOx轉(zhuǎn)化為(NH42SO4的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.陰極的電極反應(yīng)式:NOx+2x+3e-+2x+4H+=NH4++xH2O

B.溶液C的酸性比硫酸銨稀溶液強(qiáng)

C.電極A與電源的負(fù)極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)

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【題目】埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù),下列說法正確的是(

A.鋼管道表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B.該方法將電能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能

C.該方法稱為外加電流陰極保護(hù)法

D.鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng):O2+2H2O+4e→4OH-

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【題目】某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

方案I:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案II:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是(

A.溶液AB均可以是鹽酸

B.溶液AB均可以是NaOH溶液

C.溶液AB均只能是鹽酸,不可以是NaOH溶液

D.實(shí)驗(yàn)室方案II更便于實(shí)施

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【題目】

(1)M的化學(xué)式是AlCl3,用離子方程式表示其水溶液的酸堿性情況______________

(2)元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電離方程式是____________________。

(3)寫出ENaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________

(4)單質(zhì)C遇冷濃硝酸無明顯現(xiàn)象的原因是______________________。

(5)電解熔融態(tài)氧化物A時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)是___________________;沒有發(fā)現(xiàn)熔劑之前,由于氧化物A熔點(diǎn)高,難以實(shí)現(xiàn)工業(yè)化過程,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度說明A具有高熔點(diǎn)的原因_____________________。

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【題目】0.20 mol/L的鹽酸和物質(zhì)的量濃度為c mol/LNaOH溶液按不同體積比配制成兩種溶液。下表是配制時(shí)所取鹽酸與 NaOH 溶液體積與混合后溶液中Na+Cl-的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)(忽略溶液體積變化):

溶液

混合前所取溶液體積(mL

混合后離子濃度(mol/L

HCl

NaOH

Na+

Cl-

30

x

1.5z

z

10

y

z

2z

下列說法正確(

A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.10

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【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位,請(qǐng)結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識(shí)回答下列問題。

1)含碳量在0.03%2%之間某合金,是目前使用量最大的合金,這種合金是___。

A.鋁合金 B.青銅 C.鎂合金 D.

2FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板,反應(yīng)的離子方程式為___。

3)某溶液中有Mg2+Fe2+、Al3+Cu2+等離子,向其中加入過量的Na2O2后,過濾,將濾渣投入足量的鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是__(填字母),大量增加的離子有___(填化學(xué)式)。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

44Fe(NO3)2的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體,適合于制磁性氧化鐵納米粉末,工業(yè)上用廢鐵屑(FeFe2O3及其它不反應(yīng)的物質(zhì))制取Fe(NO3)2晶體的方法如圖:

①第1步反應(yīng)若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解,濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式為___。

②磁性氧化鐵的化學(xué)式為___,試寫出Fe2O3與硝酸反應(yīng)的離子方程式___。

③操作1的名稱為___,操作2的步驟為:___、___,過濾洗滌。

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【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示:

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(  )

A.分子式為C16H13O9

B.1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)

C.能使酸性KMnO4溶液褪色,說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D.與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)

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