Question

【題目】下列說法正確的是

A．圖①中△H2=△H1+△H3

B．圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

C．圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲線

D．圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566kJ 熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)蓋斯定律來可知：一個反應無論是一步完成還是分為數(shù)步完成，其熱效應是相同的，圖①中△H2=－（△H1+△H3），A錯誤；B．E1、E2分別代表反應過程中各步反應的活化能，整個反應的活化能為能量較高的E1，B錯誤；C、氫氧化鈉是強電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，滴加的弱電解質(zhì)先和氫氧化鈉反應生成強電解質(zhì)醋酸鈉，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導率下降；當氫氧化鈉完全被中和后，醋酸繼續(xù)與弱電解質(zhì)氨水反應生成強電解質(zhì)醋酸銨，所以電導率增大；氨水也完全反應后，繼續(xù)滴加醋酸，因為溶液被稀釋，電導率有下降趨勢，C正確；D、圖象中未標明CO、氧氣以及CO2的物質(zhì)的量與焓變的值的數(shù)值計量關系，D錯誤；答案選C。