Question

5．（1）已知鋅銀鉛蓄電池以KOH為電解質(zhì)溶液，放電時的總反應(yīng)是Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，則該電池的負極材料是Zn，放電時負極區(qū)的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）已知破壞1mol H-H鍵、1mol O═O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、463kJ能量，如圖表示的是2mol H₂（g）和1mol O₂（g）轉(zhuǎn)化為2mol H₂O（g）的反應(yīng)過程中能量變化，則a=1370KJ，b=-482KJ．

Answer 1

分析 （1）電池反應(yīng)式為：Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負極，結(jié)合電極方程式判斷pH的變化；
（2）化學反應(yīng)中，化學鍵的斷裂需要吸收能量，形成新化學鍵放出能量，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物的總鍵能之和．

解答 解：（1）原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，鋅銀鉛蓄電池發(fā)生的電池總反應(yīng)為Ag₂O+Zn═ZnO+2Ag，反應(yīng)中Zn的化合價升高被氧化，應(yīng)為原電池的負極，鋅銀電池中負極鋅失電子，電極反應(yīng)式：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag元素化合價降低，被還原，為正極反應(yīng)，正極氧化銀得電子，電極方程式為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，負極消耗OH^-，則pH降低，正極生成OH^-，則pH升高，
故答案為：Zn；減��；
（2）反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的能量變化如圖1所示．已知拆開1molH₂、1molO₂和1molH-O中的化學鍵分別需要消耗436KJ、498KJ和463KJ能量，
2molH₂和1molO₂參加反應(yīng)斷裂化學鍵吸收的能量為：2×436kJ+498kJ=1370kJ，即a值，
生成2molH₂O（g）形成新化學鍵放出的能量為：4×463kJ=1852kJ，即C值，
反應(yīng)的焓變△H=2×436KJ/mol+498KJ/mol-2×2×463KJ/mol=-482KJ/mol，即b值，
故答案為：1370KJ；-482KJ．

點評 本題考查了原電池、化學反應(yīng)焓變的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確原電池原理、掌握反應(yīng)熱量與化學鍵的關(guān)系是解答本題關(guān)鍵，題目難度中等．