下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 KW 1×10-12
試回答以下問(wèn)題：
（1）若25℃＜t1＜t2，則KW
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是
 
．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
考點(diǎn)：水的電離,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：（1）水的電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積增大，據(jù)此進(jìn)行解答；
（2）醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒判斷鈉離子與醋酸根離子的濃度大小關(guān)系．
解答： 解：（1）由于水的電離電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積越大，所以若25℃＜t1＜t2，則KW＞1×10-14，
故答案為：＞；因?yàn)樗碾婋x是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，離子積也增大；
（2）pH=3的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.001mol/L，醋酸的濃度大于0.001mol/L；pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為0.001mol/L，所以二者等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性；混合后的溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒可知，鈉離子濃度一定小于醋酸根離子濃度，
故答案為：酸；＜．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握水的電離及溶液pH的計(jì)算方法，明確水的電離過(guò)程是吸熱反應(yīng)，學(xué)會(huì)利用電荷守恒比較離子濃度大小關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、0.1NA氮分子所占的體積為2.24L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣所含分子數(shù)為0.1NA
C、2.4g鎂作還原劑時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA
D、2mol/L鹽酸中，含HCl分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問(wèn)題．
（1）某溫度下純水中c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，則此純水中的c（OH-）=
 
．
（2）將某CH3COOH溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（H+）
 
原來(lái)的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）0.1mol?L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH中pH最大的是
 
（填序號(hào)）；實(shí)驗(yàn)室配制的氯化鐵溶液顯弱酸性的原因
 
（用離子方程式表示）．
（4）一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸氣時(shí)，放出247.5kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液．電池反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，根據(jù)上述判斷：
（1）原電池的正極是
 
，負(fù)極是
 
．
（2）原電池電極反應(yīng)式為：負(fù)極
 
，正極
 
．
（3）工作時(shí)原電池負(fù)極附近溶液的pH
 
 （填“增大”、“不變”、“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，催化劑鎳作電極，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物作電解質(zhì)．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體，A的分解反應(yīng)為：2A
  △  
.
 
B↑+2C↑+2D↑，現(xiàn)測(cè)得分解產(chǎn)生的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A、2dB、10d
C、5dD、0.8d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的原子數(shù)為5NA
C、常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA
D、在常溫常壓下，22.4L氯水中含有的Cl2、HClO、Cl-和ClO-的總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①HCl②NH3 ③NO2分別充滿容積相同的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，都獲成功，則生成溶液物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（　　）
A、①最大B、②最大
C、③最大D、三者相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊銅片回收銅并制備綠礬晶體的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
（1）①A中溶解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
②銅片完全溶解后，需要將溶液中的H2O2除去．除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是
 
．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定試樣A中Cu2+的濃度（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）．過(guò)程如下：取20.00mL試樣于錐形瓶中，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)后，生成白色CuI沉淀．用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL．
①CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②可選用
 
作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
③試樣A中c（Cu2+） 為
 
mol/L．
（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是
 

A、電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能      B、粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)      D、利用陽(yáng)極泥可以回收Ag、Pt、Au 等金屬
E、電解后CuSO4溶液濃度減小   F、陽(yáng)極減輕的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量
（4）從濾液B中制取綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是
 
、
 
、過(guò)濾、洗滌．

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