精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】含有較多Ca2+、Mg2+和HCO3-的水稱為暫時硬水,加熱可除去Ca2+、Mg2+ , 使水變?yōu)檐浰F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水,試判斷其水垢的主要成分為(   ) (已知Ksp(MgCO3)=6.8×10﹣6 , Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12
A.CaO、MgO
B.CaCO3、MgCO3
C.CaCO3、Mg(OH)2
D.CaCO3、MgO

【答案】C
【解析】解:暫時硬水中存在Ca(HCO32和Mg(HCO32,Ca(HCO32受熱時分別分解成CaCO3,因Mg(OH)2溶度積較小,則加熱時水解,HCO3水解,生成溶度積較小的Mg(OH)2,則水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2,

故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7 . 光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉化為Cr3+ . 某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4424H2O]即可對該反應起催化作用.為進一步研究有關因素對該反應速率的影響,探究如下:
(1)在25℃下,控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對比實驗,完成以下實驗設計表

實驗編號

初始pH

廢水樣品體積/mL

草酸溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

4

60

10

30

5

60

10

30

5

60

測得實驗①和②溶液中的Cr2O72濃度隨時間變化關系如圖所示.

(2)上述反應后草酸被氧化的離子方程式為
(3)實驗①和②的結果表明;實驗①中0~t1時間段反應速率v(Cr3+)=molL﹣1min﹣1(用代數式表示).
(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4424H2O]中起催化作用的成分提出如下假設,請你完成假設二和假設三: 假設一:Fe2+起催化作用:
假設二:;
假設三:
(5)請你設計實驗驗證上述假設一,完成下表中內容. (除了上述實驗提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4324H2O、Al2(SO43等.溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測定)

實驗方案(不要求寫具體操作過程)

預期實驗結果和結論

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定,通常稱為油脂的碘值。碘值越大,油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數。

I.稱取xg某油脂,加入含ymol I2的韋氏溶液( 韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑,含有CH3COOH),充分振蕩;過量的I2用c mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(淀粉作指示劑),消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應為:2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI);卮鹣铝袉栴}:

(1)有關滴定的下列說法正確的是________(填標號)。

A.標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定

D.同樣的滴定應重復2-3次,取幾次滴定所用溶液的平均值計算滴定結果

(2)該油脂的碘值為___g(列式表示)。

(3)用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正,因為所測得的碘值總比實際碘值低,原因是_____________________________________________。

II.現(xiàn)要從上述測定碘值實驗后的含碘廢液中回收碘單質(廢液中含有H2O、油脂、I2、I-)。設計如圖一所示的實驗過程:

(4)為了將含碘廢液中的I2完全轉化為I-而進入水層,向含碘度液中加入了稍過量的A溶液,則A應該具有___________性。

(5)將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中,并用鹽酸調至pH約為2,再緩慢通入適量Cl2,使其在30~40℃反應。反應要控制在30~40℃的原因是________________;Cl2不能過量,因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-,寫出該反應的離子方程式___________________________。

(6)操作②包含多步操作,將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經過操作②獲得碘單質,在操作②中必須用列下列所示的部分儀器或裝置,這些儀器和裝置是________________(填標號)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以甲烷為原料合成甲醇的反應如下:

反應I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol

反應II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol

已知: T1時,反應II 的平衡常數數值為100;T2時,反應II 在密閉容器中達到平衡,測得CO、H2、CH3OH的物質的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中,正確的是

A. 反應I中,使用催化劑可以減小△H1,提高反應速率

B. 反應II 中,加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉化率

C. 由上述數據可判斷反應II 的溫度: T1> T2

D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(5)晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:

高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3 Si + 3HClg SiHCl3 + H2g

SiHCl3與過量H21000-1100反應制得純硅:

SiHCl3g + H2g Sis+ 3HClg

已知SiHCl3能與H2O劇烈反應,且在空氣中易自燃。

SiHCI3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)

(1)裝置B中的試劑是

(2)反應一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 。

(3)為保證制備純硅實驗的成功,操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應溫度以及 。

(4)為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質,將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是 。(填寫字母代號)

a.碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡標志的是( )

C的生成速率與C的分解速率相等;

②單位時間生成amol A,同時生成3amolB;

A、B、C的濃度不再變化;

AB、C的物質的量不再變化

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中,在一定條件下反應:PCl3+Cl2PCl5 , 各物質均為氣態(tài).達平衡后,PCl5為0.8mol.若此時再移走2molPCl3和1molCl2 , 相同溫度下達到平衡,PCl5的物質的量為( 。
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol<x<0.8mol
D.<0.4mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達到平衡時,各物質的物質的量濃度滿足以下關系: =K(為一常數),K稱為化學平衡常數,其反應的K值只與溫度有關.現(xiàn)有反應:CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)△H<0.在850℃時,K=1.
(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K1(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和x mol H2 , 則:
①當x=5.0時,上述平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動.
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,在pH=11的某溶液中,由水電離的c(OH)為( 。
①1.0×10﹣7 molL﹣1 ②1.0×10﹣6 molL﹣1
③1.0×10﹣3 molL﹣1 ④1.0×10﹣11 molL﹣1
A.③
B.④
C.①或③
D.③或④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案