【題目】合成高分子金屬離子螯合劑的反應(yīng)：

+(2n-1)H2O

下列說法不正確的是

A.聚合物應(yīng)避免與堿性物質(zhì)（如NaOH）長期接觸

B.聚合物的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

C.1mol與足量銀氨溶液作用可析出2mol銀

D.通過質(zhì)譜法測定其平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

【答案】C

【解析】

A. 上述聚合物中含有酚羥基，具有酸性，所以應(yīng)避免與堿性物質(zhì)（如NaOH）長期接觸，故A正確；

B. 根據(jù)上述反應(yīng)方程式看出，聚合物是由兩種單體之間脫去水分子聚合得到，屬于縮聚反應(yīng)，故B正確；

C. 1mol中含有2mol醛基，則與足量銀氨溶液作用可析出4mol銀，故C錯誤；

D. 質(zhì)譜法測定PET的平均相對分子質(zhì)量，除以鏈節(jié)的相對分子質(zhì)量可得到聚合度，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0, T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/(mol/L)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時N2O5(g)轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ·mol-1

③ C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=﹣393.5 kJ·mol-1

④ H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=﹣285.8 kJ·mol-1

則2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（　�。�

A.﹣870.3 kJ·mol-1B.﹣571.6 kJ·mol-1

C.+787.0 kJ·mol-1D.﹣488.3 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，采用以下路線合成X。

已知：RC≡CH＋HCHORC≡CCH2OH

請回答下列問題：

(1)若反應(yīng)①、②、④的原子利用率均為100%，則A的名稱為：________。

(2)物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。

(4)物質(zhì)E是D催化氧化后生成的有機產(chǎn)物，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出E中官能團名稱：________。

(5)物質(zhì)H和物質(zhì)I可以在一定條件下合成鏈狀聚合物，請寫出化學(xué)方程式：______。

(6)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_______種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_____。

i.與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) ii.苯環(huán)上的一氯代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香烴�；卮鹣铝袉栴}：

（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學(xué)式），D的官能團名稱是_______；

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為________________，步驟①的反應(yīng)類型：___________；

（3）寫出下列步驟中的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

步驟③_____________________________________；

步驟④_______________________________________；

（4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應(yīng)為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時的操作方法是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）

A. 反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B. 該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C. 該反應(yīng)達到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D. 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示：

濕法

強堿性介質(zhì)中，Fe(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：________。

②反應(yīng)II的離子方程式為___________。

③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑.它能消毒殺菌是因為_______它能凈水的原因是_______。

(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①加入飽和KOH溶液的目的是：__________。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉____(填“大”或“小”)。

(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)中最常見的三種有機物，D是高分子化合物，常用來制造食品和藥品包裝袋，已知這四種物質(zhì)之間存在如圖所示關(guān)系：

（1）寫出反應(yīng)類型：①___，③____，④____。

（2）反應(yīng)②的條件是____。

（3）寫出化學(xué)方程式：B→C：___，A→D：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是

A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1

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