14．從下列事實所得出的相應結(jié)論正確的是（　�。�
實驗事實結(jié)論
AA元素的原子半徑比B元素的原子半徑大周期表中A位于B的下一周期
B將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3＞H2SiO3
C常溫下，銅能與濃硝酸反應而鋁被濃硝酸鈍化還原性：Cu＞Al
D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N
A．AB．BC．CD．D

分析 A、A和B可以在同周期，A在B的前面；
B、CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生H2SiO3，反應進行屬于復分解反應，符合強酸制備弱酸；
C、根據(jù)濃硝酸的特性可知，常溫下濃硝酸使鋁鈍化，生成一層致密的保護膜阻止反應進一步進行；
D、氮氮三鍵的鍵能大，氮氣穩(wěn)定，但非金屬性N＞P．

解答 解：A、A和B可以在同周期，A在B的前面，不一定下一周期，故A錯誤；
B、CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生H2SiO3，實際是碳酸與碳酸鈉發(fā)生反應，反應進行屬于復分解反應，符合強酸制備弱酸，故B正確；
C、根據(jù)濃硝酸的特性可知，常溫下濃硝酸使鋁鈍化，生成一層致密的保護膜阻止反應進一步進行，還原性是Al＞Cu，故C錯誤；
D、氮氮三鍵的鍵能大，氮氣穩(wěn)定，但非金屬性N＞P，一般利用氫化物的穩(wěn)定性來比較非金屬性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查實驗方案的評價，涉及知識點較多，熟悉元素周期律、復分解反應、強酸制取弱酸、非金屬性的比較等知識即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列過程不可逆的是（　　）
A．食鹽的溶解B．硬脂酸鈉的鹽析C．CuCl2的水解D．蛋白質(zhì)的變性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氨基甲酸銨（NH2COONH4） 是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組用如圖1所示的實驗裝置，模擬工業(yè)原理用氫氧化鈉晶體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨．主要反應原理為：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H＜0

（1）儀器1盛裝的試劑是濃氨水．儀器3的名稱是U型管，其中NaOH固體的作用是干燥氨氣．
（2）裝置6（虛線方框內(nèi)部分）的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應該加快 （填“加快”、“減慢”或“不改變）產(chǎn)生氨氣的流速．
（3）另有一種傳統(tǒng)制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4充當惰性反應介質(zhì)） 如下：
①寫出氨基甲酸銨受熱分解成尿素CO（NH2）2的方程式NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
②當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應，過濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是（D）
A．蒸餾    B．常壓加熱烘于 C．高壓加熱烘于 D．真空微熱烘于
（4）實驗中如圖2發(fā)現(xiàn)用玻璃燒瓶做反應器，內(nèi)壁容易形成致密堅硬、粘附能力強的產(chǎn)物結(jié)晶體．研究小組采用聚氯乙烯薄膜材料的反應器，優(yōu)點是（AB）
A．可避免產(chǎn)物粘附時內(nèi)壁影響散熱B．可以揉搓方便收集產(chǎn)品C．性質(zhì)穩(wěn)定
（5）氨基甲酸銨變質(zhì)后會轉(zhuǎn)化為碳酸氫銨．取1.173g變質(zhì)后的樣品，加入足量澄清石灰水，使樣品中碳元素全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥得到沉淀1.500g．該樣品中氨基甲酸銨物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為79.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系．
甲+乙→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應，且乙為水． 若甲為固體，甲和乙反應生成的丙和丁是兩種堿性物質(zhì)，反應的方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（2）轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，甲+乙→丙+丁
寫出該反應的化學方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質(zhì)．將3.36g Fe加到一定量丙稀溶液中，收集到1.12L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r），則反應的離子方程6 Fe+20H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)所學知識，回答下列問題
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）
（2）AlCl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為Al2O3，由AlCl3溶液得到AlCl3晶體的操作是在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)得到氯化鋁晶體
（3）NaHCO3與Al2（SO4）3，發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）向0.01mol•L-1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、NH4Cl固體，使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為左、左、右、（填“左”、“右”或“不移動”）．
（5）0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關系
①大小關系c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
②物料守恒c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）．
③電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）．
④質(zhì)子守恒c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．所有的原子核內(nèi)都有質(zhì)子和中子
B．（H+）實質(zhì)上是一個裸露的質(zhì)子
C．核外電子排布相同的微粒，其化學性質(zhì)也相同
D．非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究CO、CO2的開發(fā)和應用對建設文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）
該兩步反應常溫下均不能自發(fā)進行，其原因是兩反應都△S＞0，常溫下不能自發(fā)，故△H＞0．
在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高反應溫度或減小壓強（寫兩條措施）．
（3）節(jié)能減排是要控制溫室氣體CO2的排放．
①氨水可用于吸收低濃度的CO2．請寫出氨水吸收足量CO2的化學方程式為：2NH3．H2O+CO2=（NH4）2CO3+H2O．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，若生成1mol缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]同時生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧氣．

③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2：H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖2．
在c極上反應分兩步進行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO2反應產(chǎn)生CO．寫出電極c上發(fā)生的電極反應式：CO2+2e-═CO+O2-；H2O+2e-=H2+O2-．若電解得到的1：1的合成氣（CO+H2）則通入的CO2和H2O物質(zhì)的量比值為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2雜化，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構型為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O、O2-、O2、O3是（　　）
A．氧的五種同位素B．五種氧元素
C．氧的五種同素異形體D．氧元素的五種不同微粒

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