【題目】下列選項中，有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是( )

選項

實驗操作

現(xiàn) 象

結 論

A

將過量的CO2通入CaCl2溶液中

無白色沉淀出現(xiàn)

生成的Ca(HCO3)2可溶于水

B

常溫下將Al片插入濃硫酸中

無明顯現(xiàn)象

Al片和濃硫酸不反應

C

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

D

將SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2具有漂白性

【答案】C

【解析】CO2不能與CaCl2反應，A項錯誤；Al遇常溫下的濃硫酸會發(fā)生鈍化，B項錯誤；SO2使溴水褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應，與SO2的漂白性無關，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積都為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

回答下列問題：

（1）反應的△H_________O （填“＞”或“＜”）；判斷的理由是_____________。容器I到達平衡所需的時間為20s，反應速率v(CH3OH)為_________mol/(L·s)。390℃時該反應的平衡常數(shù)K1=________（填數(shù)值）。

（2）容器II達平衡時，壓強是容器I的兩倍，CH3OH的體積分數(shù)和容器I中的相同，CH3OH起始的物質的量為__________；平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)為___________。

（3）t分鐘后容器III達到平衡，t_________20s（填“>”“<”或“=”）。判斷的理由是________。

請在右圖中分別畫出容器I和容器III中CH3OH(g)濃度變化的曲線示意圖。

（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g)，則起始時該反應速率V正_________V逆。（填“>”“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。

（1）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 _____。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？ ___。

（3）加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生如下反應：MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請利用該反應，結合右圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為： ①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應，②蒸發(fā)結晶；③ ；④ ；⑤過濾、洗滌。

（4）將產品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是___________________。

產品中Mg(ClO3)2·6H2O（其相對分子質量為299）含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50g產品溶解定容成100mL溶液。

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點。此過程中反應的離子方程式為：

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

（5）寫出步驟2中發(fā)生的離子方程式_______________________。

（6）上述產品測定中需要檢查是否漏液的儀器有_____________________。

步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，會導致最終結果偏___________（填“大”或“小”）。

（7）產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)為 ______ 。(計算結果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠傷寒沙門氏菌TA98和TA100發(fā)生誘變，具有抗病菌作用．下列關于高良姜素的敘述正確的是( )

A．高良姜素的分子式為C15H15O5

B．高良姜素分子中含有3個羥基、8個雙鍵

C．高良姜素能與碳酸鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等反應

D．1mol高良姜素與足量的鈉反應生成33.6LH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質。

（1）海水淡化的方法有_______（填一種）。

（2）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

反應①的離子方程式為_______________。 反應②的化學方程式為_______________。

（3）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通人氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示，下列有關說法中不正確的是（ ）

A．d曲線代表溶液中Br﹣變化情況

B．原溶液中FeI2的物質的量為2mol

C．原溶液中n（Fe2+）：n（Br﹣）=2：3

D．當通入2mol Cl2時，溶液中離子反應為：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙烯的化學性質的敘述中，不正確的是

A．能使溴水褪色

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能與醋酸發(fā)生酯化反應

D．能發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于石油的說法不正確的是( )

A．石油主要含C、H兩種元素

B．石油是主要由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴所組成的混合物

C．石油有固定的沸點，故可分餾

D．石油分餾得到的汽油是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語或名稱表達正確的是（ ）

A．亞硫酸的電離方程式：H2SO32H++SO

B．乙炔的分子結構模型示意圖：

C．H2O2的電子式：H+[]2﹣H+

D．的名稱3﹣甲基﹣1﹣丁醇

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