常溫下，pH=2的鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A、2C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)B、與等體積pH=12的一元堿MOH混合后所得溶液pH≥7C、由H2O電離出的C(H+)=1.0×10-2mol/LD、與等體積0.01mol/L 乙酸鈉混合后所得溶液中C(Cl-)=CCH3COO-
分析：A．溶液遵循電荷守恒；
B．與等體積pH=12的一元堿混合，若一元堿為強(qiáng)堿，恰好反應(yīng)，若為弱堿，弱堿剩余；
C．常溫下Kw=1.0×10-14；
D．與等體積0.01 mol?L-1乙酸鈉溶液混合后，生成等濃度的NaCl和乙酸，考慮電離程度．
解答：解：A．因溶液遵循電荷守恒，則c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B．與等體積pH=12的一元堿混合，若一元堿為強(qiáng)堿，恰好反應(yīng)，反應(yīng)后顯中性，PH=7，若為弱堿，弱堿剩余顯堿性，pH＞7，故B正確；
C．常溫下Kw=1.0×10-14，pH=2的鹽酸溶液中由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1，故C錯(cuò)誤；
D．與等體積0.01 mol?L-1乙酸鈉溶液混合后，生成等濃度的NaCl和乙酸，氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，乙酸為弱電解質(zhì)發(fā)生部分電離，故c（Cl-）＞c（CH3COO-），故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，明確電荷守恒及pH與濃度的換算即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、某溫度下
kw
=10-6.5，由水電離出的H+濃度c（H+）=1×10-10 mol?L-1，則該溶液的pH是3或10
B、常溫下，pH=a的一元強(qiáng)酸溶液Va L與pH=b的二元強(qiáng)堿溶液Vb L混合，如果Vb：Va=10（14-a-b），則混合溶液一定呈中性
C、某鹽能夠發(fā)生水解反應(yīng)，將其加入水一定能促進(jìn)水的電離
D、將0.2 mol?L-1 HClO溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則此關(guān)系式：c（HClO）-c（ClO-）=2c（OH-）-2c（H+）一定正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省南昌二中高二第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度         （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；
(2)若v1＝v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1     c2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序?yàn)?u>                         （填序號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          
（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是            ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                    （用離子方程式解釋原因）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波萬(wàn)里國(guó)際學(xué)校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

依據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。
(1)常溫下，濃度均為 0.l mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是       。
②濃度均為0.0l mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是     （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號(hào)）
A.  HCN     B.  HClO     C.  C6H5OH     D.  CH3COOH      E.  H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是       （填編號(hào)）
A.  CH3COOH + Na2CO3 ＝ NaHCO3 + CH3COONa
B.  CH3COOH + NaCN ＝ CH3COONa + HCN
C.  CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO
D.  CO2 + H2O + 2C6H5ONa ＝ Na2CO3 + 2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為       。
(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10—20。又知常溫下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于_      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

依據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。

(1)常溫下，濃度均為 0.l mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是       。

②濃度均為0.0l mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是     （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號(hào)）

A.  HCN     B.  HClO     C.  C6H5OH     D.  CH3COOH      E.  H2CO3

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是       （填編號(hào)）

A.  CH3COOH + Na2CO3 ＝ NaHCO3 + CH3COONa

B.  CH3COOH + NaCN ＝ CH3COONa + HCN

C.  CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO

D.  CO2 + H2O + 2C6H5ONa ＝ Na2CO3 + 2C6H5OH

④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為       。

(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10—20。又知常溫下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于_      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。

（Ⅱ）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。

（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。

(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度          （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；

(2)若v1＝v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1      c2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列順序?yàn)?u>                          （填序號(hào)）；

（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          

（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是             ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                     （用離子方程式解釋原因）。

 

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