Question

8．在給定條件下，下列畫(huà)線(xiàn)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　�。�

• A． 用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol•L^-1硫酸中
• C． 向100 mL 4 mol•L^-1硝酸中加入5.6 g 鐵
• D． 在5×10⁷ Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/td>

Answer 1

分析 A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)；
B．18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)；
C．向100mL4mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據(jù)反應(yīng)的量，鐵全部反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子；
D．氮?dú)夂蜌錃馍�成氨氣的反�?yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以不能完全反應(yīng)．

解答 解：A．MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，二氧化錳與越濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，鋁片不能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.4mol硝酸氧化0.1mol鐵為0.1mol三價(jià)鐵離子，鐵無(wú)剩余，故C正確；
D．氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣：N₂+3H₂?2NH₃，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以氫氣不能完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)濃度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，變價(jià)金屬鐵與硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同為該題的難點(diǎn)，題目難度中等．