【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A.某溫度下，78 g 與適量的恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.苯與液溴反應(yīng)生成1 mol溴苯，消耗0.5個

C.的溶液中，含有的數(shù)目為

D.100 g 46%的乙醇溶液中，含H—O鍵的數(shù)目為

【答案】A

【解析】

A．2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2，2Na2O2+ 2CO2=2NaCO3+ O2，每2molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，某溫度下，78 g （1mol）與適量的恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A正確；

B．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成1mol溴苯分子，消耗1molBr2，即為NA個Br2，故B錯誤；

C．根據(jù)物料守恒：，現(xiàn)的溶液中，含有的數(shù)目大于，故C錯誤；

D．水分子中也含有O-H，則100 g 46%的乙醇溶液中，含H—O鍵的數(shù)目大于NA個，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋�，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是

A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B. 開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

C. K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_______________，基態(tài)Ti3+的未成對電子有_____個。

（2）1mol[Ni(CO)4]2+ 中，配離子中含有σ鍵數(shù)目為________________

（3）有機物 HCHO的VSEPR構(gòu)型為_______________。（填名稱）

（4）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中碳原子的軌道雜化類型為_________、____________

（5）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________； ________。

（6）已知：下列物質(zhì)斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表:

共價鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

能量變化/kJmol﹣1

436

390.8

946

則合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）＝2NH3（g）△H＝_________kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主法錯誤的是

A.第①步中CO2和H2分子中都有化學(xué)鍵斷裂

B.第③步的反應(yīng)式為：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO

C.第④步反應(yīng)是一個放熱過程

D.水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)： ______；

（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實驗時所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要：____。

②該裝置中有一處錯誤是：_____。

（3）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符是( )

操作及現(xiàn)象

原因或結(jié)論

A

一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落

鋁的熔點高于三氧化二鋁

B

某溶液中先加入稀鹽酸，再加入加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中一定含有Cl－

C

用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色

溶液中有Na+，無K+

D

向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸亞鐵溶液，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

生成的氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成氫氧化鐵

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廣州大學(xué)附屬東江中學(xué)“探源致善”化學(xué)興趣小組采用下面的實驗裝置圖制備純凈的氯氣，根據(jù)相關(guān)知識填空：

(1)A儀器的名稱是_________________，B中發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________

(2)裝置C中盛放的試劑是__________，裝置F中的離子方程式為__________________________

(3)氯氣溶于水制得氯水，請設(shè)計實驗驗證干燥的氯氣無漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性(寫出必要的實驗步驟與實驗現(xiàn)象)_________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

(1)標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(3)下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

(4)工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O和NO+NO2+2OH﹣=__+H2O(配平該方程式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：

(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_______色。

(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當n＝5時，寫出含有3個甲基的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____。

下圖是用乙制備D的基本反應(yīng)過程

(3)A中官能團為__________。

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應(yīng)得到80gD。試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______(用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))。

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