【題目】常溫下，四個容積為20L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強最大的是

A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．HCl

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)PV＝nRT可知，在溫度和容積相同的條件下，氣體的物質(zhì)的量越多壓強越大。根據(jù)n＝m/M可知在質(zhì)量相等時氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，選項中氣體的相對分子質(zhì)量分別是71、44、64、36.5，所以壓強最大的是氯化氫，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1） 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：

一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______ (填字母)。

a．容器中的壓強不變

b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

c．υ正（CO）=υ逆（H2）

d．c (CO) = c (H2) e、υ（H2O）：υ（CO）：υ（H2）=1:1:1

（2） 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應

CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 實驗1中從開始到達平衡時CO表示反應的平均速率為 mol/(l·min)，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為 。

② 實驗2中H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為 ，該反應的逆反應為_______ (填“吸”或“放”)熱反應。

③ 若實驗3平衡時要達到與實驗2中平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且t<3min，則a、b應滿足的關系 是______________ (用含a、b的數(shù)學式表示)。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)圖（1）表示該反應進行過程中能量(單位為kJmol-1。)的變化。

① 在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

a．升高溫度

b．充入He (g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入l mol CO2和3 molH2

② 當反應達到平衡時不斷改變一個條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài))反應速率隨時間的變化如圖（2）： 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是_______ ；t1～t2改變的條件為 若t0～t1平衡常數(shù)為K1, t2～t3平衡常數(shù)為K2 ，則K1 _______K2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，這種試劑是（ ）

A. NaOH溶液 B. 石蕊試液 C. Cu（OH）2懸濁液 D. Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應不同的元素。

請回答下列問題。

（1）表中屬于d區(qū)的元素是________（填編號）；元素⑧的原子外圍電子排布式是________。

（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是___ _____；②③④的電負性：________＞________＞________（用元素符號表示）。判斷依據(jù)是__________________________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________（寫化學式）；

（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn＋1，該元素為周期表中的________（填編號）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是________________________________。

（4）②⑥形成化合物的化學式為________，其熔點比金剛石的________（填“高”或“低”）。

（5）⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應的方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

（1）第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。

（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。

_______________________________________

（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO___g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。

（4）（CN）2與Cl2的化學性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題

（1） 按系統(tǒng)命名法命名:

① ；

② （CH3）2CHCH=CHCH3___________________________；

（2） 寫出下列各有機物的結(jié)構簡式：

① 2，3－二甲基－4－乙基已烷 ：_______________________________；

②支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴：___________________；

（3）羥基的電子式 ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為鑒別乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，選用一種試劑，可為下列中的（ ）

A. 鈉 B. 硝酸 C. 碘 D. 新制氫氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍，試回答：

（1）X元素的名稱： ，Y元素在元素周期表中的位置 ，Z元素的原子結(jié)構示意圖 .

（2）Y2X對應水化物的電子式 ，其中存在的化學鍵有 ．

（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）

A．a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C．c處發(fā)生了反應：Fe-2e-=Fe2+

D．根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅

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