【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有3.2 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是

A. a為鉛蓄電池的負極

B. 電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重4g

C. 鉛蓄電池工作時正極電極反應式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

D. 電解過程中，鉛蓄電池的負極增重15.15g

【答案】B

【解析】A、惰性電極電解CuSO4溶液，陰極Cu2+放電析出Cu，陽極為水電離出的OH—放電生成O2。Y電極上有3.2g紅色物質(zhì)析出，則m(Cu)=3.2g，n(Cu)=0.05mol。所以Y電極為陰極，與陰極相連的為負極，即b為負極，故A錯誤；B、右側(cè)(Y)析出0.05molCu，則整個電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e﹣)=0.1mol，右側(cè)Cu2+減少0.05mol，根據(jù)溶液電中性原理，右側(cè)會有0.05molSO42—通過陰離子交換膜進入左側(cè)，m(SO42-)=0.05mol×96g/mol=4.8g；X電極為陽極，左側(cè)(X) 電極反應為2H2O－4e－=O2↑+4H+，右側(cè)放出氧氣，n(O2)=0.025mol，m(O2)=0.025mol×32g/mol=0.8g，所以左側(cè)溶液質(zhì)量增加為4.8g﹣0.8g=4g，故B正確；C、鉛蓄電池正極為PbO2，放電時正極電極反應為 4H++PbO2+2e﹣+SO42﹣=PbSO4↓+2 H2O，故C錯誤；D、鉛蓄電池負極為Pb，放電時電極反應為Pb-2e﹣+SO42﹣=PbSO4↓，電極增加的質(zhì)量為SO42-的質(zhì)量，電路中轉(zhuǎn)移0.1mol，則負極增加0.05mol SO42-，m(SO42-)=4.8g，即電解過程中，鉛蓄電池的負極增重4.8g，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
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【題目】用系統(tǒng)命名法分析下列命名正確的是(　 　)

A.2，3-二甲基戊烷B.2-甲基-3-乙基丁烷

C.3，4-二甲基戊烷D.1，3-二甲基戊烷

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【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）

A. 在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點

C. 在t℃時，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107

D. 在t℃時，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

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【題目】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62－

①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_______________________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L－1表示)，寫出計算過程_____。

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【題目】苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)

A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

C．當pH為5.0時，飲料中=0.16

D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)

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【題目】下列各組物質(zhì)屬于同位素的是（ ）
A.氕、氘、氚
B.金剛石和石墨
C.O2 和O3
D.C2H4和CH4

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【題目】下列反應發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是（ ）
A.金屬鈉在C12中燃燒
B.銅在氯氣中燃燒
C.氫氣在氯氣中燃燒
D.鈉在氧氣中燃燒

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【題目】為實現(xiàn)下列實驗目的，下表提供的主要儀器和所用試劑合理的是（　 �。�

選項

實驗目的

主要儀器

所用試劑

A

提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液

燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺

待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液

B

檢驗NH4Cl固體中的陽離子

試管、酒精燈

NH4Cl固體、紅色石蕊試紙、蒸餾水

C

實驗室制取CO2

試管、帶導管的橡膠塞

大理石、稀硫酸

D

測定FeSO4溶液的濃度

酸式滴定管、錐形瓶、

燒杯

0.100 mol·L－1 KMnO4標準溶液、FeSO4溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月18日中共中央國務院公開致電祝賀南海北部神狐海域進行的“可燃冰”試采成功�！翱扇急笔翘烊粴馑衔�，外形像冰，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱為未來新能源。

（1）“可燃冰”作為能源的優(yōu)點是__________(回答一條即可)。

（2）甲烷自熱重整是先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷，氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學反應如下:

反應過程

化學方程式

焓變△H(kJ.mol-l)

活化能E.(kJ.mol-1)

甲烷氧化

CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)

-802.6

125.6

CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

-322.0

172.5

蒸氣重整

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

+206.2

240.1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

+158.6

243.9

回答下列問題:

①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應速率。

②反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如圖所示。

該反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，圖中壓強(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序為___________。

③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于___________。

④如果進料中氧氣量過大,最終會導致H2物質(zhì)量分數(shù)降底，原因是__________。

（3）甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，其能源和開境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。

①過程II中第二步反應的化學方程式為_____________。

②只有過程I投料比_______，過程II中催化劑組成才會保持不變。

③該技術總反應的熱化學方程式為______________。

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