1．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．稀鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鈉與硝酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．KHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．醋酸鈉水解：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

分析 A．鐵與稀鹽酸反應生成的亞鐵離子；
B．鈉與硫酸銅溶液反應不會置換出金屬銅；
C．碳酸氫根離子不能拆開；
D．醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子．

解答 解：A．稀鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式額：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故B錯誤；
C．KHCO3溶液與稀H2SO4反應，碳酸氫根離子應該保留整體形式，正確的離子方程式額：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．醋酸鈉水解的離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下有關事實或解釋均正確的是（　�。�
選項事　 實解　 釋
A鋅與鹽酸反應，加入氯化鈉溶液，速率加快增大了氯離子的濃度，使反應速率增加
B鋅與稀硫酸反應，加入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快形成銅鋅原電池，使生成氫氣的速率加快
C在5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，反應速率加快
D面粉成產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸固體表面積大，反應速率加快
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質(zhì)的量的NaOH溶液：NH4++OH-→NH3•H2O
C．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2H++2Cl-═H2↑+Cl2↑
D．用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，以下操作正確的是（　�。�
A．稱取7.68gCuSO4，加入500mL水
B．稱取12.5g膽礬，配成480mL溶液
C．稱取8.0gCuSO4，加入到500mL水中配成溶液
D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．6g 12C中約含有3.01×1023個碳原子
B．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
C．1 mol O2的質(zhì)量是32 g•mol-1
D．64 g氧相當于2 mol氧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物，能在Cl2中燃燒生成CuCl2和HCl，與鹽酸反應生成CuCl和H2．下列關于氫化亞銅的推斷正確的是（　�。�
A．CuH與鹽酸的反應屬于置換反應
B．CuH在Cl2中燃燒，1molCuH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．CuH在Cl2中燃燒時銅元素和氫元素均被氧化
D．CuH與鹽酸反應的離子方程式：H-+H+═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知C-C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，其結構簡式可表示為：的烴，該分子中最多有6個碳原子處于同一直線上，至少有10碳原子處于同一平面上．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2015年  10月，中國科學家屠呦呦獲得了諾貝爾生理學獎，獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素-一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”．青蒿素的分子式為 C15H22O5，則關于青蒿素的說法中正確的是（　�。�
A．青蒿素是一種氧化物
B．青蒿素的摩爾質(zhì)量為 282
C．56.4g青蒿素中所含氧原子數(shù)目為  6.02×1023個
D．青蒿素中 C、H、O元素的質(zhì)量比為   15：22：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{m}{m+1000}$×100%．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為=$\frac{m}{MV}$g•mol-1．
（6）STP，V L該氣體中含有N個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{22.4N}{V}$．

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