下列物質(zhì)分離、提純能達到目的是（　�。�
A、可用過濾分離FeCl3溶液和Fe3O4膠體的混合物
B、除去銅粉中混有的少量鐵粉應(yīng)先加足量氯化鐵溶液，然后過濾
C、用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
D、除去NaCl晶體中少量KNO3，可以將混合物制成熱的飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，過濾
考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．溶液與膠體均可透過濾紙；
B．Cu、Fe均與氯化鐵溶液反應(yīng)；
C．濃硫酸可吸收三氧化硫，且與二氧化硫不反應(yīng)；
D．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶法分離．
解答： 解：A．溶液與膠體均可透過濾紙，則過濾不能分離FeCl3溶液和Fe3O4膠體的混合物，應(yīng)利用滲析法，故A錯誤；
B．Cu、Fe均與氯化鐵溶液反應(yīng)，不符合除雜的原則，應(yīng)利用鹽酸或稀硫酸，故B錯誤；
C．濃硫酸可吸收三氧化硫，且與二氧化硫不反應(yīng)，則用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體，故C正確；
D．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，硝酸鉀溶解度變化較大，將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到的固體仍為氯化鈉和硝酸鉀的混合物，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的合理性和可行性的評價，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）寫出元素符號：B
 
、E
 
．
（2）寫出E所形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）寫出A、C、D所形成的常見化合物的化學(xué)式
 
、
 
．
（4）寫出A、C、D形成的鹽與A、D、E形成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的陽離子與W的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同．請回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置：
 
．
（2）UW2分子的結(jié)構(gòu)式為：
 
．
（3）Z的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）W元素與氫元素可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，其含有的化學(xué)鍵為
 
（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”）．
（5）已知X單質(zhì)可以在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列性質(zhì)比較中，正確的是（　　）
A、熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
B、酸性：H2SO4＞HClO4
C、熔點、沸點：O2＞S
D、原子半徑：N＞P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語的表達，正確的是（　　）
A、氮氣的電子式：N??N
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C、二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
D、CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　　）
A、金剛石、白磷都屬于單質(zhì)
B、漂白粉、石英都屬于純凈物
C、氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)
D、葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比為1：2：3，要使其溶液中的Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比變?yōu)?：1：1，則通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中I-離子數(shù)之比為（　�。�
A、1：2B、1：3
C、1：6D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)（常溫下），下列判斷或說法不正確的是（　　）
弱酸 電離常數(shù) 弱酸 電離常數(shù)
H2CO3 K1=4.4x 10-7
K2=4.7x 10-11		 CH3COOH K=1.75x 10-5
H2SO3 K1=1.54x 10-2
K2=1.01x 10-7		 H2C2O4 K1=5.4x 10-2
K2=5.4x 10-5
A、上述四種酸的酸性強弱順序為：H2C2O4＞H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3
B、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa、NaHCO3兩溶液中：c（CH3COO-）＞c（HCO3-）
C、0.1mol/L NaHSO3溶液中的電荷守恒表達式：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2 c（SO32-）+c（OH-）
D、0.1mol/L NaHC2O4溶液中c（Na+）、c（HC2O4-）、c（OH-）、c（H+）的大小順序為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的性質(zhì)比較，錯誤的是（　�。�
A、酸性：H2SiO3＜H2SO4＜HClO4
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
D、還原性：F-＞Cl-＞Br-

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