Question

18．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O．
（2）收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法．
（3）要得到干燥的氨氣可選用下列B 做干燥劑．
A．濃硫酸     B．堿石灰
（4）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，松開彈簧夾；擠出的水溶解了燒瓶中的NH₃，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒瓶內(nèi)外形成了氣壓差．
（5）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉措施打開止水夾，用手或熱毛巾將燒瓶焐熱，氨氣受熱膨脹趕走玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣與水接觸發(fā)生，即發(fā)生噴泉實驗．

Answer 1

分析 （1）實驗室用加熱銨鹽和堿的固體混合物制取氨氣；
（2）根據(jù)氨氣密度和溶解性分析解答；
（3）干燥氣體時必須滿足：氣體不能與干燥劑反應(yīng)；
（4）噴泉實驗利用的原理是壓強(qiáng)差；
（5）噴泉實驗需形成明顯的壓力差．

解答 解：（1）實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣，方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；    
（2）氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，只能用向下排氣法收集，
故答案為：向下排空氣法；
（3）濃硫酸具有酸性，氨氣是堿性氣體，所以，濃硫酸都不能干燥氨氣，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物呈堿性可以干燥氨氣，
故答案為：B；
（4）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，
故答案為：將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，松開彈簧夾；擠出的水溶解了燒瓶中的NH₃，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒瓶內(nèi)外形成了氣壓差；
（5）要形成噴泉，需把燒杯中的液體壓入燒瓶，可以利用吸收熱量使燒瓶中的壓強(qiáng)增大，打開止水夾，用手或熱毛巾將燒瓶焐熱，氨氣受熱膨脹趕走玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣與水接觸發(fā)生，即發(fā)生噴泉實驗，
故答案為：打開止水夾，用手或熱毛巾將燒瓶焐熱，氨氣受熱膨脹趕走玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣與水接觸發(fā)生，即發(fā)生噴泉實驗．

點評 本題考查了氨氣的性質(zhì)實驗，探究了噴泉的形成，注意知識的積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．