Question

17．肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N₂O₄為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�

• A． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
• B． N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
• C． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-542.7 kJ/mol
• D． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1059.3 kJ/mol

Answer 1

分析 已知①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534.0kJ/mol；
利用蓋斯定律將②×2-①可得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），并以此計(jì)算反應(yīng)熱．

解答 解：已知①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534.0kJ/mol；
利用蓋斯定律將②×2-①可得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），
△H=（-534.0kJ/mol）×2-（+8.7kJ/mol）=-1076.7 kJ/mol，
或N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-538.35kJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用，注意反應(yīng)熱與系數(shù)成正比．