9．元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A．B元素性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B
B．原子序數(shù)：A＜B
C．元素所在的周期數(shù)：A＞B
D．A的最高正價與B的最低負(fù)價的絕對值一定相等

分析 A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大．
B元素最高化合價等于其最外層電子數(shù)，且B元素最高正化合價+|最低負(fù)化合價|=8，A元素化合價等于最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷B元素與A元素化合價關(guān)系．

解答 解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期．
A．A元素形成陽離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原子半徑越大原子半徑A＞B，故A錯誤；
B．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，即原子序數(shù)A＞B，故B正確；
C．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，則元素所在的周期數(shù)：A＞B，故C正確；
D．A元素原子最外層電子數(shù)與B元素原子最外層電子數(shù)之和為8，則A的正價與B的負(fù)價絕對值相等，若A元素原子最外層電子數(shù)與B元素原子最外層電子數(shù)之和不為8，則A的正價與B的負(fù)價絕對值不相等，故D錯誤．
故選：AD．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的位置關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料．
（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若壓強、投料比x[n（CO）/n（H2）]對該反應(yīng)的影響如圖1所示，則圖中曲線所示的壓強關(guān)系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．

（2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△S＞0．由圖2知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之間．流速過快，會導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是流速過高反應(yīng)物與催化劑的接觸時間過短，原料利用率降低，導(dǎo)致產(chǎn)率降低．流速過慢，會使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應(yīng)為2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是對主副反應(yīng)有抑制作用，提高CH3Cl純度的同時，也降低了其產(chǎn)率．
（3）將有機污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內(nèi)，可以實現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將甲苯與液溴混合，加入鐵粉，其反應(yīng)所得的產(chǎn)物可能有（　�。�
①②③④⑤⑥⑦
A．僅①②③B．僅⑦C．僅④⑤⑥⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成．
請回答下列問題：
（1）寫出F元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素B在周期表中的位置2周期ⅥA族．
（2）判斷C、D、E原子半徑的大小順序Na＞Al＞S （填寫元素符號，下同），比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小H2O＞H2S．
（3）寫出單質(zhì)D與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化過程中，需吸收能量的是（　�。�
A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．C+O2→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某溫度下，純水的[H+]=2×10-7mol/L，則此時溶液中[OH-]為2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入鹽酸使[H+]=4×10-3mol/L，則此時溶液中[OH-]為10-11mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．含有離子鍵的晶體一定是離子晶體
B．離子晶體中一定不含共價鍵
C．Na2O和SiO2的晶體中都不存在單個分子
D．干冰與氖晶體熔化時克服的微粒間的作用力的類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請回答
（1）NO2的體積為5.6．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL n mol•L-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{nV+500}{140}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”的包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)下表回答下列問題．
  配料表    精制海鹽、碘酸鉀
  含碘量  20mg/kg～40mg/kg
儲存方法    密封、避光、防潮
食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
①碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B．
A．胰島素          B．甲狀腺素
C．生長激素        D．雄性激素
②長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到食鹽的供應(yīng)，易患C．
A．甲狀腺亢進              B．貧血癥
 C．地方性甲狀腺腫大        D．糖尿病
③食鹽中加碘，這碘指的是元素（填“元素”、“原子”或“單質(zhì)”）．
④碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，其中碘元素的化合價為+5．

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