已知M、N是元素周期表中同主族的兩種元素。若M的原子序數(shù)是x，則N的原子序數(shù)可能是                                                               (　　)

①x＋2；②x＋8；③x＋10；④x＋18；⑤x＋26；⑥x＋32。

A．僅①②③④                      B．僅②③④⑤

C．僅①②④⑥                      D．都有可能

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

甲乙丙甲

(1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是________。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：________________________________________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：________。寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色溶液中含有大量KOH、Na2CO3、Na2SO4，為驗(yàn)證其中陰離子，若限定只能使用試管和膠頭滴管且只準(zhǔn)取一次待測液，則加入試劑順序正確的是(　　)

A．BaCl2溶液、酚酞、鹽酸　              B．BaCl2溶液、鹽酸、酚酞

C．酚酞、BaCl2溶液、鹽酸                D．酚酞、鹽酸、BaCl2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O2，有無色無味氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)以上判斷在

①NH4＋ ②H＋ ③Al3＋ ④Fe2＋⑤Mg2＋⑥NO3－  ⑦CO32－⑧SO42－

中一定存在的離子是

A．②③⑤⑧　　　　      B．③⑤⑦⑧

C．③④⑤⑧　　          D．②③⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是            （用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是           ，非金屬性最強(qiáng)的是           ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是         ，屬于過渡元素的是              （該空用字母表示）。

（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為        、         、       ，其中以     最不穩(wěn)定。

（3）第三周期中原子半徑最小的是      (稀有氣體元素除外）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知釷(Th)的原子可發(fā)生下列放射性變化，Th→X＋α，生成的X是與鈁(Fr)同周期

的一種元素的原子，下列對X的推斷錯(cuò)誤的是                         (　　)

A．X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿

B．X的碳酸正鹽不溶于水

C．X原子核外有6個(gè)電子層

D．X的最高化合價(jià)為＋2價(jià)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、

W同周期， Z、M同主族；X+與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2—＞W(wǎng)—；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、

硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．－67.7 kJ·mol－1                      B．－43.5 kJ·mol－1

C．43.5 kJ·mol－1                        D．67.7 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同物質(zhì)的量濃度的NaCN(HCN是一種弱酸)和NaClO(HClO是一種弱酸)相比，NaCN溶液的pH較大，則關(guān)于同溫同體積同濃度的HCN和HClO的說法中，正確的是(　　)

A．電離程度：HCN>HClO

B．溶液pH：HClO>HCN

C．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN

D．酸根離子的濃度：[CN－]<[ClO－]

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案