Question

（2011?龍巖模擬）實(shí)驗(yàn)室中，通常以草酸鈉（Na₂C₂O₄）為標(biāo)準(zhǔn)液，通過氧化還原滴定來測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺-Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）下列有關(guān)草酸鈉滴定高錳酸鉀實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�

A．滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原

B．溫度需超過100℃，草酸鈉與高錳酸鉀才會(huì)反應(yīng)

C．反應(yīng)中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5：2

D．為便于滴定終點(diǎn)的判斷，滴定時(shí)必須往體系中加入指示劑

Answer 1

分析：A、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將草酸鈉氧化；
B、草酸鈉滴定高錳酸鉀常溫下就可以反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)必須在室溫下進(jìn)行；
C、化學(xué)反應(yīng)中的是電子的數(shù)目必須相等；
D、進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，指示劑的加入必須是根據(jù)反應(yīng)物的特點(diǎn)來選擇的．

解答：解：A、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，草酸具有還原性，高錳酸鉀能將草酸鈉氧化，高錳酸鉀被還原，草酸鈉被氧化，故A錯(cuò)誤；
B、滴定實(shí)驗(yàn)必須在常溫條件下發(fā)生，草酸鈉與高錳酸鉀的反應(yīng)常溫下即可發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C、高錳酸鉀中的錳離子由+7價(jià)降為+2價(jià)，共得到5mol電子，草酸鈉中碳元素的化合價(jià)由+3價(jià)升為+4價(jià)，共失去2mol電子，要使得失電子守恒，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比應(yīng)為5：2，故C正確；
D、高錳酸鉀本身為紫紅色，以草酸鈉（Na₂C₂O₄）為標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是紫紅色消失，不需要加指示劑，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的題目，反應(yīng)的考查結(jié)合了滴定實(shí)驗(yàn)，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力．