某反應體系中的物質有：NaOH、AU2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。已知：Au2O3在所給物質中氧化性最強。

請將反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：

   （2）反應中，被還原的元素是           ，還原劑是       。

   （3）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

   （4）坊織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HC1，則還原劑與氧化劑物質的量之比為 

                。

(1)（2分）

(2) +3價Au（1分）  Na??2S2O5（1分）

(3) ……………………2分

 (4)1：4（2分）


解析:

略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京模擬）某反應體系中的物質有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3為反應物，則下列有關說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應體系中的物質有KMnO4、FeSO4、H2SO4、Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、H2O
（1）請將除水之外的反應物、產(chǎn)物填入以下橫線中
MnSO4
MnSO4
+
FeSO4
FeSO4
+
H2SO4
H2SO4
------
MnSO4
MnSO4
+
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
+
K2SO4
K2SO4
+H2O
（2）反應中，被氧化的元素是
鐵
鐵
，氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，還原產(chǎn)物是
MnSO4
MnSO4

（3）將氧化劑和還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某反應體系中的物質有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3為反應物，回答下列部題
A．NaOH是
生成物
生成物
（反應物、生成物）
B．Na2S4O6是
氧化產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
（氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
C．氧化劑和還原劑的物質的量之比是
1：4
1：4

D．0.25mol Au2O3發(fā)生反應，轉移電子數(shù)是
6.02×1023
6.02×1023

（2）在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時被還原成Mn2+．寫出反應的離子方程式并配平：
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題
（1）試簡述給FeSO4溶液中加入NaOH溶液時的反應現(xiàn)象并完成按順序反應的化學方程式（或離子方程式）
現(xiàn)象
 
；離子方程式①
 
；化學方程式②
 

（2）已知：某反應體系中的物質有：Fe（OH）3、NaClO、NaOH、NaCl、Na2FeO4（高鐵酸鈉）、H2O  其中Na2FeO4和H2O是產(chǎn)物中的二種．
①寫出并配平反應的化學方程式：
 
；
②在該反應中：得電子的物質是
 
（化學式）失電子的物質是
 
（化學式）
③在該反應中，每有3mol的電子轉移，消耗（生成）NaOH的物質的量是
 
mol．
④由方程式判定可知：NaClO和Na2FeO4的氧化性強弱順序是
 
＞
 
．

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