【題目】某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L-1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制
100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有________(選填序號(hào)),還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。
(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用__________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒。
(3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。
A.容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水
B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容
C.燒杯沒(méi)有洗滌
D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線
【答案】②④⑥100 mL容量瓶、玻璃棒5.4①B
【解析】
(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管,用不到,燒瓶、藥匙、托盤天平,還缺少的儀器為:玻璃棒和100mL的容量瓶,故答案為:②④⑥;玻璃棒和100mL的容量瓶;
(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L,設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知:18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL;根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL,可知應(yīng)選擇合適10mL的量筒,故答案為:5.4;①;
(3)A.容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響,不選;B.濃硫酸的稀釋存在放熱現(xiàn)象,未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容,導(dǎo)致溶液的體積偏小,濃度偏大,選;C.燒杯沒(méi)有洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,濃度偏低,不選;D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏小,不選;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤干餾是充分利用煤資源的方法之一。將煤焦油分離后得到甲苯,通過(guò)如圖所示多步反應(yīng)得C。
下列說(shuō)法正確的是
A. 可以采用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別甲苯和A
B. 甲苯與C都能發(fā)生還原反應(yīng)
C. 甲苯在30℃時(shí)苯環(huán)上的H原子被硝基取代,只能得到間硝基甲苯
D. 有機(jī)物A既能發(fā)生酯化生反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】天然食用香料X是芳香族化合物,可以從某些植物中提取。由x合成H的路線如下:
已知:①A的核磁共振氫譜有6個(gè)峰;②H為酯類物質(zhì),結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán);③G的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。
(2)⑥的反應(yīng)類型為___________________,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________________________。
(3)F中所含官能團(tuán)的名稱為_________________,其同分異構(gòu)體中,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),其苯環(huán)上一氯代物只有一種,符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為______種,寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。
(4)設(shè)計(jì)一條以G為起始原料合成乙二酸的路線________________(無(wú)機(jī)物任選,注明反應(yīng)條件),示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
請(qǐng)計(jì)算:
(1)反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z) = __________________________,
(2)到達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)物質(zhì)的量表示______的集合體。
(2)物質(zhì)的量的符號(hào)______;單位______;阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)______;單位______;通常用______表示。
(3)摩爾質(zhì)量的符號(hào)______;常用單位______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活相關(guān)的敘述正確的是( )
A.碘酒能消毒是利用碘的還原性
B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),不屬于膠體
C.14C可用于文物的年代鑒定,14C與12C互為同素異形體
D.某溶液中加鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生)。下列說(shuō)法正確的是
A.b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
B.圖中b、c、d三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)
C.b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D.pH=7時(shí),溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等離子,通常采用以下四種試劑:①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl,加入試劑合理的操作順序是( )
A.①②③④
B.③①②④
C.④②①③
D.③②①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),達(dá)平衡后,保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍,當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍,下列敘述正確是
A. 平衡正移 B. Z的體積分?jǐn)?shù)變小
C. (a+b)>(c+d) D. X的轉(zhuǎn)化率變大
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